题目内容

已知A、B、C、D、E分别为Ca（OH）2、Ca（HCO3）2、HCl、Ba（NO3）2、Na2CO3五种溶液中的一种．现将它们相互反应情况列表如下（表中“↓”表示生成沉淀；“↑”表示生成气体；“-”表示无现象）据此可判断C是（　　）
ABCDE
C↓↓-↑-
B↓-↓--
A、HCl
B、Ca（HCO3）2
C、Na2CO3
D、Ba（NO3）2
考点：无机物的推断
专题：
分析：C与D反应产生气体，只能是HCl与Ca（HCO3）2或Na2CO3的反应，而C能与A、B反应产生沉淀，由于盐酸与其它物质反应没有沉淀产生，则D为HCl，且C与E无明显现象，由于碳酸钠与盐酸以外的物质均产生沉淀，则C为Ca（HCO3）2，E为Ba（NO3）2，再根据B与其它物质的现象推断．
解答： 解：C与D反应产生气体，只能是HCl与Ca（HCO3）2或Na2CO3的反应，而C能与A、B反应产生沉淀，由于盐酸与其它物质反应没有沉淀产生，则D为HCl，且C与E无明显现象，由于碳酸钠与盐酸以外的物质均产生沉淀，则C为Ca（HCO3）2，E为Ba（NO3）2，而B与D、E无明显现象，而碳酸钠与硝酸钡反应会生成沉淀，则B为Ca（OH）2，故A为Na2CO3，故选B．
点评：本题考查无机物推断，属于实验型推断，明确物质的性质是关键，注意根据反应现象进行推断，较好的考查学生的分析推理能力，难度中等．
练习册系列答案
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某校环保兴趣小组在处理污水样品时，需将质量分数为37%的浓盐酸（密度为1.19g?cm-3）配制成250mL 0.1mol?L-1的盐酸溶液．

（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液不需要的是
 
（填图中相应仪器的字母）．除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是
 
，其作用按使用的先后顺序分别是
 
和
 
．
（2）根据计算，下列量程或规格中，本实验量筒应使用的是
 
；容量瓶应使用
 
．（填写相应的序号）
A．10mLB．100mL C．250mL D．500mL
（3）在量取浓盐酸后，下列操作的先后顺序是
 
（用编号表示）．
①待稀释的盐酸温度与室温一致后，沿玻璃棒注入所选定规格的容量瓶中
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形刻度线1cm-2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使凹液面最低处与瓶颈的环形刻度线相切
③在盛盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液全部注入容量瓶
（4）关于容量瓶的使用，下列操作正确的是
 
（填字母，下同）．
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1cm-2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1cm-2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
E．盖好瓶盖，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀
（5）若定容后摇匀静置，发现凹液面低于线，此时应该
 
．
A．直接转移到细口试剂瓶中
B．再用胶头滴管加水，重新定容
C．将此溶液倒掉，重新配制
D．直接储存于容量瓶中
（6）假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值（即0.1mol?L-1）如何变化．（a．偏高；b．偏低；c．无影响，在下列横线上填相应的字母）
①容量瓶中有少量蒸馏水
 
．
②烧杯和玻璃棒没有洗涤2-3次
 
．
③配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中
 
．
④若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度
 
．
下列有关实验操作说法中，正确的是（　　）
A、使用干燥洁净玻璃棒将氯水滴在干燥pH试纸上，测得氯水的pH值
B、葡萄糖银镜反应实验后的试管内壁附有银，可用氨水清洗
C、将AlCl3溶液蒸发结晶提取无水AlCl3
D、欲从碘水中分离出I2，可将适量的CCl4加入碘水中振荡静置分层后分液
除去括号内的杂质，写出所加试剂的化学式．
（1）HCl（H2SO4）
 
          
（2）Na2SO4（Na2CO3）
 

（3）NaCl（NaOH）
 
          
（4）FeCl2（CuCl2）
 

（5）Cl2（HCl）
 
           
（6）Cl2（H2O）
 

（7）CO（CO2）
 
        
（8）CO2（CO）
 
．
一种气态烷烃和一种气态烯烃，它们分子里的碳原子数相同．将1.0体积的这种混合气体在氧气中充分燃烧，生成2.0体积的CO2和2.4体积的水蒸气（气体体积均在相同状况下测定），求混合气体中的烷烃和烯烃及它们的体积比为多少？
某些物质的转化关系如图所示（不是所有的产物都标出）．已知：
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③乙为一种金属单质，常温下，它在浓硝酸钝化；
④D、F溶液均呈碱性．

（1）A属于
 

A、电解质         B、非电解质
（2）请写出C、G的化学式：C
 
    G
 

（3）请写出B与甲反应的化学方程式
 
，该反应中的氧化剂是
 
（填化学式），还原剂是
 
（填化学式）；
（4）请写出D溶液与乙反应的化学方程式
 
．
常温下，电解200mL物质的量浓度都是0.2 mol/L NaCl和CuSO4的混合液，理论上阴极收集到的气体的体积为896mL
（气体体积已换算成标准状况下的气体）
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    （2）阳极收集到气体的体积为多少mL？
CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应△H
 
0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是
 
．
A、B、C、D四种原子序数依次增大的元素，分布在三个不同的短周期，其中B与C为同一周期相邻元素，A与D为同一主族，C的单质往往是燃料电池的一种原料，D是所在周期原子半径最大的元素．下列说法正确的是（　　）
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D、由A、C、D形成的化合物一定有离子键和共价键，由A、B、C形成的化合物共价键一定有，离子键不一定有

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