题目内容

2．下列有关“化学与生活、社会”的叙述正确的是（　　）
A．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
C．药皂中含有苯酚，能杀菌消毒，故苯酚具有强氧化性
D．屠呦呦获得了2015年诺贝尔奖，她用乙醚提取青蒿素的过程属于化学变化

分析 A．碘是人体必须微量元素，每人每天大约吃食盐12克，多吃无益；
B．气溶胶属于胶体，有丁达尔效应；
C．苯酚无强氧化性；
D．乙醚提取青蒿素无新物质生成．

解答 解：A．碘是人体必需微量元素，所以要吃富含KIO3的食盐，但不能多吃，多吃会导致升高血压，促进动脉粥样硬化，故A错误；
B．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，有丁达尔效应，故B正确；
C．苯酚的水溶液可使菌体蛋白变性杀菌消毒，但苯酚无强氧化性，故C错误；
D．乙醚提取青蒿素无新物质生成，属于物理变化，故D错误．
故选B．

点评 本题考查较为综合，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生学习的积极性，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案
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12．下列对实验现象的解释与结论正确的是（　　）
实验现象解释与结论
A向铜和稀硫酸的混合物中加入无色溶液，溶液逐渐变成蓝色，铜逐渐溶解该无色溶液一定是硝酸
B将某气体通入品红溶液中，品红溶液颜色该气体一定是SO2
CSO2气体通过Ba（NO3）2溶液中，溶液出现浑浊现象说明有BaSO3沉淀生成
D向NaHCO3溶液中滴加酚酞试液，加热时溶液由淡红色变为红色，冷却后溶液由红色变为淡红色说明HCO3在水溶液中存在水解平衡
A．AB．BC．CD．D
13．工业生产中可用多种方法合成塑化剂H．下图是利用石油化工的重要原料A合成H的一种方法．请根据信息回答问题：

（1）C的化学名称是邻二甲苯；H的化学名称是邻苯二甲酸二乙酯．
（2）反应Ⅰ的反应类型是加成反应；反应Ⅱ的反应条件是氢氧化钠水溶液、加热．
（3）写出任意1种满足下列条件的G的同分异构体：等．
Ⅰ．能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl${\;}_{{3}_{\;}}$溶液发生显色反应．
Ⅱ．能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳．
（4）请用C和不超过两个碳的有机物以及合适的无机试剂为原料，经两步反应合成H．请写出合成路线流程图．合成路线流程图示例如下：
H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．
10．下图为有机物之间的转化关系．

已知：H属于芳香酯类化合物；I的核磁共振氢谱为两组峰，且面积比为1：6．请回答下列问题：
（1）C的名称为苯甲醇，D中官能团的结构式为，发生反应①的条件是氢氧化钠水溶液、加热．
（2）G中官能团的电子式为．
（3）J的结构简式为．
（4）以上物质之间的转化关系中未涉及的有机反应类型有bdh （填编号）．
A．取代反应   B．加成反应   C．加聚反应   d．缩聚反应
e．消去反应   f．酯化反应   g．氧化反应   h．还原反应
（5）反应E+F→H的化学方程式为．
（6）H的一种同系物X比H的相对分子质量小28．
①若X的同分异构体为芳香族化合物，它与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2气体，则符合此条件的X的同分异构体有4种．
②若X的同分异构体能发生银镜反应，也能使FeCl3溶液显紫色，且苯环上氢的核磁共振氢谱有两组峰，面积比为1：1，则X的这种同分异构体的结构简式为．
17．中华人民共和国国家标准（GB2760-2011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g•L-1．某兴趣小组用如图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定．

（1）仪器A的名称是冷凝管或冷凝器，水通入A的进口为b．
（2）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为SO2+H2O2=H2SO4．
（3）除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol•L-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的③；若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为酚酞；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积④（填序号）（①=10mL，②=40mL，③＜10mL，④＞40mL）
（4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为0.24g•L-1
（5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：原因：盐酸易挥发；改进措施：用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸（或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响）．
7．芳香化合物A是一种基本化工原料，可以制备有机化工中间体M．各物质之间的转化关系如下：

已知：

请回答下列问题：
（1）A的化学名称为邻二甲苯；E所含官能团的名称为羧基、羟基．
（2）F是一种聚酯类高分子化合物，其结构简式为．由A生成B的反应过程中，会同时生成多种副产物，其中一种与B互为同分异构体，它的核磁共振氢谱有5个吸收峰．
（3）G是M的同分异构体，写出E 转化为G的化学方程式．
（4）符合下列条件的E的同分异构体共有4种，写出其中两种的结构简式．
①属于芳香族化合物；②分子中含有醚键；③能发生水解反应和银镜反应．
（5）下列有关C（C8H9Br）的说法正确的是cd．
a．能够发生消去反应
b．可能的结构有3种
c．水解产物能够与FeCl3溶液发生显色反应
d．1mol的C最多可以和2mol NaOH反应
（6）D（邻苯二甲酸二乙酯）是一种增塑剂．请用A和其它原料，经两步反应合成D．用类似如上转化关系的合成路线表示．
14．可用来制备抗凝血药，通过如图路线合成：

 （1）A是一种气态烃，写出A的结构简式CH2=CH2；
（2）B→C的反应类型是取代反应；
（3）写出D→E的化学方程式+CH3OH$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O；
（4）下列关于G的说法正确的是abd
a．能与溴单质反应
b．能发生水解反应
c．1mol G 最多能和 5mol 氢气反应
d．分子式是 C9H6O3
（5）写出满足以下条件的 B 的同系物所有同分异构体的结构简式HCOOCH2CH3
a．分子式为 C3H6O2b．能发生银镜反应c．能发生水解．
11．卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解．
（1）卤族元素位于周期表的p区；溴的价电子排布式为4s24p5
（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在．使氢氟酸分子缔合的作用力是氢键
（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是碘
氟氯溴碘铍
第一电离能
（kJ/mol）		1681125111401008900
（4）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6（）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸．请比较二者酸性强弱：H5IO6＜HIO4（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）已知ClO2-为角型，中心氯原子周围有四对价层电子．ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为sp3，写出CN-的等电子体的分子式N2或 CO（写出1个）
（6）如图1为碘晶体晶胞结构．有关说法中正确的是AD
A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构
B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力
（7）已知CaF2晶体（见图2）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为$\frac{\sqrt{2}}{2}$ρNAa3
12．硝酸在反应中的动态变化：在浓硝酸中放入铜片，回答下列问题：
（1）反应开始时的化学方程式为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，实验现象为溶液逐渐变蓝色，有红棕色气体逸出．
（2）若铜有剩余，则临近结束时的反应方程式为3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（3）待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，现象为铜片溶解，有气泡生成原因是加入稀硫酸后，氢离子与原溶液中硝酸根离子构成强氧化性酸，又能与过量的铜反应．

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