题目内容
下列结论错误的是（ ）
①微粒半径：K+＞Al3+＞S2-＞C1-
②氢化物的稳定性：HF＞HC1＞H2S＞PH3＞SiH4
③离子的还原性：S2-＞C1-＞Br-＞I-
④氧化性：C12＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO4
⑥非金属性：O＞N＞P＞Si
⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K．
①微粒半径：K+＞Al3+＞S2-＞C1-
②氢化物的稳定性：HF＞HC1＞H2S＞PH3＞SiH4
③离子的还原性：S2-＞C1-＞Br-＞I-
④氧化性：C12＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO4
⑥非金属性：O＞N＞P＞Si
⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K．
| A、只有① | B、①③ |
| C、②④⑤ | D、①③⑤ |
考点：微粒半径大小的比较,金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,氧化性、还原性强弱的比较
专题：氧化还原反应专题,元素周期律与元素周期表专题
分析：①电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；
②元素非金属性越强，其氢化物越稳定；
③元素非金属性越强，其阴离子还原性越弱；
④元素非金属性越强，单质的氧化性越强；
⑤元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
⑥同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱；
⑦同主族自上而下金属性增强，同周期自左而右金属性减弱．
②元素非金属性越强，其氢化物越稳定；
③元素非金属性越强，其阴离子还原性越弱；
④元素非金属性越强，单质的氧化性越强；
⑤元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
⑥同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱；
⑦同主族自上而下金属性增强，同周期自左而右金属性减弱．
解答：
解：①电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2-＞C1-＞K+＞Al3+，故①错误；
②同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性F＞C1＞S＞P＞Si，元素非金属性越强，其氢化物越稳定，故氢化物稳定性HF＞HC1＞H2S＞PH3＞SiH4，故②正确；
③元素非金属性Cl＞Br＞I＞S，其阴离子的还原性：S2-＞I-＞Br-＞C1-，故③错误；
④元素非金属性C1＞S＞Se＞Te，故单质的氧化性C12＞S＞Se＞Te，故④正确；
⑤元素非金属性：Cl＞S＞P＞C，其最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3，故⑤错误；
⑥同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性：O＞N＞P＞Si，故⑥正确；
⑦同主族自上而下金属性增强，同周期自左而右金属性减弱，故金属性：Be＜Mg＜Ca＜K，故⑦正确，
故选D．
②同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性F＞C1＞S＞P＞Si，元素非金属性越强，其氢化物越稳定，故氢化物稳定性HF＞HC1＞H2S＞PH3＞SiH4，故②正确；
③元素非金属性Cl＞Br＞I＞S，其阴离子的还原性：S2-＞I-＞Br-＞C1-，故③错误；
④元素非金属性C1＞S＞Se＞Te，故单质的氧化性C12＞S＞Se＞Te，故④正确；
⑤元素非金属性：Cl＞S＞P＞C，其最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3，故⑤错误；
⑥同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性：O＞N＞P＞Si，故⑥正确；
⑦同主族自上而下金属性增强，同周期自左而右金属性减弱，故金属性：Be＜Mg＜Ca＜K，故⑦正确，
故选D．
点评：本题考查微粒半径比较、氧化性及还原性强弱比较以及同周期、同主族元素性质递变规律，侧重对元素周期律的考查，难度不大，注意对元素周期律的理解掌握．
练习册系列答案
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A、 |
B、 |
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