题目内容
下列有关焓（H）判据和熵（S）判据的叙述正确的是（ ）
| A、△H＞0的反应使体系能量升高，不能自发进行 |
| B、△H＜0的反应使体系能量降低，无需加热便能自发进行 |
| C、在与外界隔离的体系中，自发过程将导致熵增大 |
| D、熵增原理说明△S＜0过程在任何条件下都不能自发进行 |
考点：焓变和熵变
专题：化学反应中的能量变化
分析：熵变与焓变都与反应能否自发进行有关，但都不是唯一因素，反应能否自发进行应依据△H-T△S是否小于0判断．
解答：
解：A．△H＞0不能保证△H-T△S一定小于0，所以反应不一定能自发进行，故A错误；
B．△H＜0不能保证△H-T△S一定小于0，所以反应不一定能自发进行，故B错误；
C．与外界隔离的体系没有能量的变化，过程自发应满足△H-T△S＜0，所以△S应变大，该过程为熵增过程，故C正确；
D．熵增原理只是说明熵增加有利于反应的自发进行，如果△S＜0，△H＜0，则在低温下可以使△H-T△S＜0，可以自发进行，故D错误；
故选C．
B．△H＜0不能保证△H-T△S一定小于0，所以反应不一定能自发进行，故B错误；
C．与外界隔离的体系没有能量的变化，过程自发应满足△H-T△S＜0，所以△S应变大，该过程为熵增过程，故C正确；
D．熵增原理只是说明熵增加有利于反应的自发进行，如果△S＜0，△H＜0，则在低温下可以使△H-T△S＜0，可以自发进行，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了反应能否自发进行的判据，题目难度不大，把握△H-T△S＜0是反应自发进行的唯一判据是解题的关键．
练习册系列答案
相关题目
一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是（ ）
| A、CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）；△H＞0 |
| B、CO2（g）+2NH3（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H＜0 |
| C、CH3CH2OH（g）?CH2=CH2（g）+H2O（g）；△H＞0 |
| D、2C6H5CH2CH3（g）+O2（g）?2C6H5CH═CH2（g）+2H2O（g）；△H＜0 |
SCl6是一种无色的很稳定的物质，可用于灭火．SCl6的分子结构如图所示，呈正八面体型．如果氯元素有两种稳定的同位素，则SCl6的不同的分子种数为（ ）20mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L MgCl2溶液混合之后（体积的变化忽略不计），混合液中Cl-的物质的量浓度为（ ）
| A、0.5 mol/L |
| B、0.6 mol/L |
| C、1 mol/L |
| D、2 mol/L |
下列有关实验的叙述正确的是（ ）
| A、用分液的方法分离水和酒精的混合物 |
| B、容量瓶用水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 |
| C、配制1L0.1mol/L的NaCl溶液时可用托盘天平称量5.85gNaCl固体 |
| D、用滴管滴加液体时，为防止液滴溅出，滴管紧贴试管内壁 |
下列结论错误的是（ ）
①微粒半径：K+＞Al3+＞S2-＞C1-
②氢化物的稳定性：HF＞HC1＞H2S＞PH3＞SiH4
③离子的还原性：S2-＞C1-＞Br-＞I-
④氧化性：C12＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO4
⑥非金属性：O＞N＞P＞Si
⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K．
①微粒半径：K+＞Al3+＞S2-＞C1-
②氢化物的稳定性：HF＞HC1＞H2S＞PH3＞SiH4
③离子的还原性：S2-＞C1-＞Br-＞I-
④氧化性：C12＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO4
⑥非金属性：O＞N＞P＞Si
⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K．
| A、只有① | B、①③ |
| C、②④⑤ | D、①③⑤ |
下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
| A、HCl→H2 |
| B、FeO→Fe2+ |
| C、SO2→SO3 |
| D、CO32-→CO2 |
