题目内容
下列叙述不正确的是（ ）
| A、Na、Mg、Al元素最高化合价依次升高 |
| B、P、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强 |
| C、N、O、F元素非金属性依次减弱 |
| D、Li、Na、K原子的电子层数依次增多 |
考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A、根据最外层电子数多少判断；
B、非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强；
C、同周期从左到右非金属性依次增强；
D、同主族从上到下电子层数依次增多．
B、非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强；
C、同周期从左到右非金属性依次增强；
D、同主族从上到下电子层数依次增多．
解答：
解：A、主族元素的最高正化合价等于其最外层电子数，则Na、Mg、Al元素最高化合价依次升高，故A正确；
B、非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性：P＜S＜Cl，则最高价氧化物对应的水化物酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故B正确；
C、同周期从左到右非金属性依次增强，所以N、O、F元素非金属性依次增强，故C错误；
D、同主族从上到下电子层数依次增多，则Li、Na、K原子的电子层数依次增多，故D正确；
故选C．
B、非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性：P＜S＜Cl，则最高价氧化物对应的水化物酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故B正确；
C、同周期从左到右非金属性依次增强，所以N、O、F元素非金属性依次增强，故C错误；
D、同主族从上到下电子层数依次增多，则Li、Na、K原子的电子层数依次增多，故D正确；
故选C．
点评：本题考查了元素周期律和元素周期表的应用，注意把握同周期、同主族元素性质的递变规律，题目难度不大．
练习册系列答案
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短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A的单质在常温下呈气态，D元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子的最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或是C原子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是（ ）
| A、原子半径的大小顺序：r（B）＞r（C）＞r（A） |
| B、元素E的氧化物的水化物一定是强酸 |
| C、D单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应 |
| D、工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质 |
下列关于有机物的表述正确的是（ ）
| A、油脂、淀粉、蛋白质均为可水解的高分子化合物 | ||||
| B、乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上 | ||||
| C、石油催化裂化的主要目的是为了获得汽油等轻质油 | ||||
D、实验室中制取乙酸乙酯的化学方程式为CH3COOH+H18OC2H5
|
下列变化中（不考虑电解），必须加入氧化剂才能实现的是（ ）
| A、Cl-→Cl2 |
| B、Fe3+→Fe2+ |
| C、Al3+→AlO2- |
| D、H2O2→O2 |
20mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L MgCl2溶液混合之后（体积的变化忽略不计），混合液中Cl-的物质的量浓度为（ ）
| A、0.5 mol/L |
| B、0.6 mol/L |
| C、1 mol/L |
| D、2 mol/L |
某有机物的结构简式如图，下列叙述错误的是（ ）
| A、一个分子中含有14个H原子 |
| B、苯环上一氯取代物有2种 |
| C、含有一种含氧官能团 |
| D、分子式是C15H14O |
将镁铝的混合物0.1mol溶于100mL 2mol?L-1硫酸溶液中，然后再滴加1mol?L-1氢氧化钠溶液，请回答以下问题：