题目内容
A、B、C、D、E五种主族元素的原子序数依次增大，且均小于18．A原子的最外层电子比B原子的最外层电子少2个，B原子的质子数是其电子层数的4倍．A、B、C三种元素能结合成化合物C2AB3，在1mol C2AB3中共有52mol电子．D元素的单质0.5mol与酸全部反应生时，有9.03×1023个电子转移．E元素的单质是一种黄绿色气体，水溶液具有漂白性．试填写下列空白：
（1）写出元素A和E的名称：A ，E ．
（2）元素B在周期表中的位置为第二周期 族．
（3）由元素B、C形成的一种化合物可以作为呼吸面具的供氧剂，该化合物为含有 键（填“极性”或“非极性”）的 化合物（填“离子”或“共价”），写出该化合物的电子式 ．
（4）写出C、D两种元素对应的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式 ．
（1）写出元素A和E的名称：A
（2）元素B在周期表中的位置为第二周期
（3）由元素B、C形成的一种化合物可以作为呼吸面具的供氧剂，该化合物为含有
（4）写出C、D两种元素对应的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A、B、C、D、E五种主族元素的原子序数依次增大，且均小于18．B原子的质子数是其电子层数的4倍，B为O或Mg，而A原子的最外层电子比B原子的最外层电子少2个，故B只能为O，则A为碳；A、B、C三种元素能结合成化合物C2AB3，在1mol C2AB3中共有52mol电子，则C元素原子电子数=（52-6-24）÷2=11，则C为Na；D元素的单质0.5mol与酸全部反应时，有9.03×1023个即1.5mol电子转移，所以D元素的化合价为+3价，即D为Al；E元素的单质是一种黄绿色气体，水溶液具有漂白性，则E为Cl，据此解答．
解答：
解：A、B、C、D、E五种主族元素的原子序数依次增大，且均小于18．B原子的质子数是其电子层数的4倍，B为O或Mg，而A原子的最外层电子比B原子的最外层电子少2个，故B只能为O，则A为碳；A、B、C三种元素能结合成化合物C2AB3，在1mol C2AB3中共有52mol电子，则C元素原子电子数=（52-6-24）÷2=11，则C为Na；D元素的单质0.5mol与酸全部反应时，有9.03×1023个即1.5mol电子转移，所以D元素的化合价为+3价，即D为Al；E元素的单质是一种黄绿色气体，水溶液具有漂白性，则E为Cl，
（1）由上述分析可知，A为碳，E为氯，故答案为：碳；氯；
（2）B为氧元素，在周期表中的位置为第二周期ⅥA族，故答案为：ⅥA；
（3）由元素O、Na形成的一种化合物可以作为呼吸面具的供氧剂，该化合物为Na2O2，过氧根离子中氧原子之间形成非极性键，属于离子化合物，其电子式为
，故答案为：非极性；离子；；
（4）氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠与水，反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（1）由上述分析可知，A为碳，E为氯，故答案为：碳；氯；
（2）B为氧元素，在周期表中的位置为第二周期ⅥA族，故答案为：ⅥA；
（3）由元素O、Na形成的一种化合物可以作为呼吸面具的供氧剂，该化合物为Na2O2，过氧根离子中氧原子之间形成非极性键，属于离子化合物，其电子式为
，故答案为：非极性；离子；；（4）氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠与水，反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，难度不大，注意对基础知识的全面掌握．
练习册系列答案
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