题目内容
0.1 摩尔MnO2与过量HCl反应，产生标准状态下的氯气多少升？其中被氧化的HCl为多少摩尔？
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：发生反应：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，根据方程式计算氯气的物质的量，再根据V=nVm计算氯气的体积；根据氯元素化合价变化可知，被氧化的HCl生成氯气，根据氯原子守恒计算被氧化的HCl物质的量．
| ||
解答：
解：设0.1mol二氧化锰完全反应生成氯气的物质的量为x mol，则：
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
1 1
0.1mol x mol
1：1=0.1mol：x mol
解得x=0.1mol
故生成氯气的体积=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
根据氯元素化合价变化可知，被氧化的HCl生成氯气，根据氯原子守恒，被氧化的HCl的物质的量=2n（Cl2）=2×0.1mol=0.2mol，
答：标况下生成氯气的体积为2.24L；被氧化的HCl的物质的量是0.2mol．
MnO2+4HCl（浓）
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1 1
0.1mol x mol
1：1=0.1mol：x mol
解得x=0.1mol
故生成氯气的体积=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
根据氯元素化合价变化可知，被氧化的HCl生成氯气，根据氯原子守恒，被氧化的HCl的物质的量=2n（Cl2）=2×0.1mol=0.2mol，
答：标况下生成氯气的体积为2.24L；被氧化的HCl的物质的量是0.2mol．
点评：本题考查化学反应方程式的计算、氧化还原反应计算，比较基础，注意对基础知识的掌握．
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