题目内容

选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母代号填在横线上．
A．结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．分液
（1）分离饱和食盐水和沙子
 
．
（2）分离水和汽油
 
．
（3）分离CCl4（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）
 
．
（4）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾
 
．
考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
专题：实验题
分析：（1）沙子不溶于水，食盐溶于水；
（2）水与汽油混合分层；
（3）四氯化碳、甲苯的沸点不同；
（4）硝酸钾的溶解度受温度影响大，而氯化钠的溶解度受温度影响不大．
解答： 解：（1）沙子不溶于水，食盐溶于水，则分离饱和食盐水和沙子可选择过滤法，故答案为：B；
（2）水与汽油混合分层，则分离水和汽油可选择分液法，故答案为：D；
（3）四氯化碳、甲苯的沸点不同，则分离CCl4甲苯可选择蒸馏法，故答案为：C；
（4）硝酸钾的溶解度受温度影响大，而氯化钠的溶解度受温度影响不大，则从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾可选择冷却结晶法，故答案为：A．
点评：本题考查物质分离、提纯方法的选择，为高频考点，把握物质的性质及常见混合物分离方法、分离原理为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9．单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应．请回答下列问题：
（1）Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序
 
．
（2）ZW2的电子式是
 
．
（3）实验室制备Y的最高价氧化物的水化物的离子方程式是
 

（4）X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是
 

（5）0.1mol的单质W与50mL 1.5mol/L的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是
 
．
现有A、B、C、D四种短周期主族元素，A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素与A元素形成的一种化合物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质；C为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4克C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，C形成正二价阳离子；D元素原子的M层上有7个电子．
（1）写出B、C两种元素的元素符号：B
 
，C
 
；
（2）画出A2-的离子结构示意图：
 
，指出D在周期表的位置：
 
；
（3）写出B的呈淡黄色的化合物与CO2反应的化学方程式：
 
；
（4）比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性由强到弱的顺序：
 
（用化学式表示）．
在注射器内吸入NO2与N2O4的混合气体，将出口处封闭，若向内突然推进活塞，会发现筒内气体颜色立即变
 
，然后又慢慢变
 
；若向外突然拉动活塞，会发现筒内气体颜色立即变
 
，然后又慢慢变
 
，该反应的化学方程式为
 
，这说明增大压强平衡向
 
移动．
将下列离子方程式改写成化学方程式
（1）Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
 

（2）Ba2++SO42-═Ba SO4↓
 

（3）CO32-+2H+═CO2↑+H2O
 

（4）Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
 
．
如图所示（分子中只有C、H、O三种原子）为从八角中提取到的莽草酸的球棍模型．请回答下列问题：
（1）莽草酸的分子式为：
 
．
（2）莽草酸分子中所含的官能团名称：
 
．
以下是以莽草酸A为原料合成有机物C的转化关系：
 
A
莽草酸
一定条件下
失去H2O
 
B
遇FeCl3显紫色
C2H5OH
浓硫酸/△
 
C
有香味油状物

请继续回答下列问题：
（3）莽草酸A→B的反应类型是：
 
．
（4）写出下列反应的化学方程式：
①B与足量的NaHCO3溶液反应
 
．
②B→C
 
．
室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可以按如图所示进行反应．又知E溶液是无色的，F溶液是浅绿色的．
请回答：
（1）试写出下列物质的化学式：A
 
，B
 
，C
 
．
（2）反应①的化学方程式：
 
．
（3）反应③的离子反应方程式：
 
．
将等物质的量浓度、等体积的硫酸与烧碱溶液混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈
 
色．
依据 ①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 
②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+           
③Fe+Cu2+=Fe2++Cu
上述反应判断氧化剂的氧化性强弱顺序正确的是（　　）
A、Cl2＞Fe3+＞Cu2+
B、Fe3+＞Cl2＞Cu2+
C、Cu2+＞Fe3+＞Cl2
D、Cl2＞Cu2+＞Fe3+

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