题目内容

下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（　　）
A、同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
B、第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7
C、同主族元素的简单阴离子还原性越强，则该元素对应的气态氢化物稳定性越强
D、IA族与 VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
考点：原子结构与元素周期律的关系
专题：
分析：A．金属化合价高低与失去电子能力强弱无关；
B．氧元素、氟元素没有最高正化合价；
C．同主族简单阴离子还原性越强，元素的非金属性越弱，氢化物稳定性与元素金属性一致；
D．H元素与卤素元素形成共价化合物、碱金属与卤素元素形成离子化合物；
解答： 解：A．金属化合价高低与失去电子能力强弱无关，若Na表现+1，Al表现+3，而Na失去电子能力比Al强，故A错误；
B．氧元素、氟元素没有最高正化合价，第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+5，故B错误；
C．同主族简单阴离子还原性越强，元素的非金属性越弱，氢化物稳定性与元素金属性一致，则该元素对应的气态氢化物稳定性越弱，故C错误；
D．IA族比较氢元素与碱金属，H元素与卤素元素形成共价化合物、碱金属与卤素元素形成离子化合物，故D正确，
故选D．
点评：本题考查元素周期表与元素周期律，注意周期表中一些元素的特殊性，整体把握元素周期表，难度不大．
练习册系列答案
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短周期主族元素W、R、X、Y、Z，原子序数依次增大．W、X、Y三种元素原子的最外层电子数之和为15，Y原子核电荷数等于W原子核电荷数的2倍，R原子最外层电子数与X原子最外层电子数相差1．下列叙述正确的是（　　）
A、R在化合物中显+1价
B、最高价氧化物的水化物的碱性：X＞R
C、原子半径：X＞Y＞Z
D、简单气态氢化物的热稳定性：Y＞W
氮元素是一种重要的非金属元素，可形成多种化合物．试回答下列有关问题：

（1）①已知4CO（g）+2NO2（g）?4CO2（g）+N2（g）△H=-1 200kJ?mol-1
对于该反应，改变某一反应条件，（已知温度T2＞T1）下列图象如图1正确的是
 
（填代号）．
②已知CO与H2O在一定条件下可以发生反应：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-Q kJ?mol-1 820℃时，在甲、乙两个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，经过一段时间后达到平衡状态，若甲中CO的转化率为40%，则该反应的平衡常数为
 
；乙容器吸收的热量为
 
．
甲乙
0.10mol H2O0.20mol H2
0.10mol CO0.20mol CO2
（2）氨水常用作沉淀剂，已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39，Ksp[Al（OH）3]=1.1×10-33，向浓度均为0.1mol?L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中加入氨水，首先生成的沉淀是
 
（填化学式）．
（3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气，已知：
 ①N2（g）+2O2 （g）=N2O4 （l）△H=-19.5kJ?mol-1
 ②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.2kJ?mol-1
写出肼与四氧化二氮反应的热化学方程式
 
．
（4）纯的叠氮酸（HN3）是无色液体，常用做引爆剂，常温下向25mL 0.1mol?L-1NaOH溶液中加入0.2mol?L-1HN3的溶液，滴加过程中的pH值的变化曲线（溶液混合时的体积变化忽略不计）如图2．
①根据图象写出HN3的电离方程式：
 
 
②下列说法正确的是
 
（填序号）
A．若用已知浓度的NaOH溶液滴定HN3溶液来测定HN3的浓度时应用甲基橙作指示剂
B．常温下，向0.2mol?L-1HN3的溶液中加水稀释，则 
c(
N
-
3
)
c(OH)．c(HN3)
不变
C．分别中和pH均为4的HN3溶液和HCl溶液，消耗0.1mol?L-1NaOH溶液的体积相同
D．D点时溶液中离子浓度存在如下关系：2c（H+）+c（HN3）=c（N3-）+2c（OH-）
下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述正确的是（　　）
A、都是常用的干燥剂
B、常温下都能与氢前金属反应放出氢气
C、一定条件下和铜反应中都表现出强氧化性和强酸性
D、分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都增大
氢气还原氧化铜：CuO+H2
  △  
.
 
H2O+Cu，在该反应中（　　）
A、CuO做还原剂
B、CuO做氧化剂
C、铜元素的化合价降低
D、铜元素的化合剂升高
黄铜矿（CuFeS2） 是炼钢和炼铜的主要原料，在高温下灼烧生成三氧化二铁和氧化亚铜．三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某学校化学兴趣小组通过实验来探究-红色粉末是Fe2O3、Cu2O或两者的混合物，探究过程如下：
[查阅资料]Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO．
[提出假设]假设1：红色粉末是Fe2O3．
假设2：红色粉末是Cu2O．
假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物．
[提出探究实验]取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂．
（1）若假设1成立，则实验现象是
 
．
（2）滴加KSCN试剂后溶液不变红色，某同学认为原固体粉末中一定不含三氧化二铁，你认为这种说法合理吗？
 
．简述你的理由（不需要写出反应的化学方程式）
 
．
（3）若固体粉末完全溶液无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是
 
，写出发生的氧化还原反应的离子方程式：
 
．
[探究延伸]（4）经试验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物．实验小组称取3.04g该红色粉末，设计如下实验方案进行实验．经查资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下：
物质Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
开始沉淀时的pH6.07.51.4
沉淀完全时的pH13143.7
步骤Ⅰ：将3.04g红色粉末溶于足量稀硫酸中，再加入足量H2O2溶液，振荡，得澄清透明溶液X．
步骤Ⅱ：在溶液X中加入适量Cu（OH）2粉末，调节溶液pH=4.0，过滤，得红褐色沉淀Y和滤液Z．
步骤Ⅲ：将沉淀Y充分灼烧，得1.6g红色固体M．
步骤Ⅳ：将滤液Z蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，得6.0gCuSO4?5H2O晶体．
①沉淀Y的化学式为
 
．
②步骤Ⅳ中不需要用到的实验仪器
 
．
a．烧杯b．玻璃棒c．分液漏斗d．酒精灯e．铁架台（带铁圈）f．托盘天平g．量筒h．蒸发皿i．容量瓶．
③红色粉末样品中Cu2O的质量分数为
 
．
短周期主族元素A、B、C、D、E、F 的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13．B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素，D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素．试回答以下问题：
（1）写出D与E以 1：1的原子个数比形成的化合物的电子式：
 
．F的原子结构示意图为：
 
．
（2）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性．则甲、乙反应的离子方程式为：
 
．
（3）A、C、D、E的原子半径由大到小的顺序是
 
用元素符号表示）
（4）元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性
 
于F（填强或弱），并用化学方程式证明上述结论
 
．
某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某校化学自主探
究实验小组拟对其组成进行探究．
查阅资料：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
探究一：用如图所示装置进行实验，回答下列问题：

（1）仪器组装完成后，夹好止水夹，
 
，则说明装置A的气密性良好．
（2）装置A是氢气的发生装置，可以选用的药品是
 
（填选项）
A．稀硫酸和锌片     B．稀硝酸和铁片
C．氢氧化钠溶液和铝片    D．浓硫酸和镁片
（3）从下列实验步骤中，选择正确的操作顺序：①
 
③（填序号）
①打开止水夹                       
②熄灭C处的酒精喷灯
③C处冷却至室温后，关闭止水夹     
④点燃C处的酒精喷灯
⑤收集氢气并验纯                   
⑥通入气体一段时间，排尽装置内的空气
（4）收集氢气验纯时，最好采用
 
方法收集氢气．
探究二：
（5）取少量样品于试管中，加入适量的稀硫酸，若无红色物质生成，则说明样品中不含Cu2O；此观点是否正确
 
（填“是”或“否”）若填“否”，则原因是
 
（用离子方程式说明）；另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色的气体．证明样品中一定含有
 
，取少量反应后的溶液，加适量蒸馏水稀释后，滴加
 

（填试剂和实验现象），则可证明另一成分存在，反之，说明样品中不含该成分．
探究三：
（6）取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，若反应后经过滤得到固体3.2g，滤液中Fe2+有1.0mol，则样品中n（Cu2O）=
 
mol．
短周期A、B、C、D 4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和．
（1）元素：A为
 
、B为
 
、C为
 
，D的质子数和中子数相等，D 的原子组成符号为：
 
，它的最高价氧化物对应的水化物：
 
；（写化学式）
（2）用电子式表示A、B两元素形成AB2的过程：
 
．

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