题目内容
18．下列实验装置或操作设计合理的是（ ）| A． | B． | C． | D． |
 |  |  |  |
| 证明碳的非金属性比硅强 | 探究SO2的漂白性 | 配制一定物质的量浓度的稀硫酸 | 制取少量Fe（OH）3胶体 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．发生强酸制取弱酸的反应；
B．二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应；
C．不能将浓硫酸直接注入容量瓶中；
D．在沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备胶体．
解答 解：A．发生强酸制取弱酸的反应，可知碳酸酸性大于硅酸，则非金属性C＞Si，故A正确；
B．二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应，可知二氧化硫具有还原性，不能验证漂白性，故B错误；
C．不能将浓硫酸直接注入容量瓶中，应在烧杯中稀释、冷却后转移，故C错误；
D．在沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备胶体，不能利用固体，故D错误；
故选A．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查，把握相关反应原理、实验技能、实验装置的作用为解答的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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8．某污水中含有Fe3+、Ag+、Cu2+等离子，某工厂采用电解的方法处理该污水，具体的做法是：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3．Fe（OH）3具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，有净化水的作用，阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用．该厂污水处理设计装置如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A． | 通入空气的电极为阳极 | |
| B． | 甲装置中Fe电极的反应为Fe-3e-=Fe3+ | |
| C． | 为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时，循环物质为CO2 | |
| D． | 当乙装置中有1.6 g CH4参加反应，则C电极理论上生成气体在标准状况下为8.96 L |
9．
氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图．下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是（ ）
氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图．下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是（ ）| A． | 该电池中电极b是正极 | |
| B． | 外电路中电子由电极b通过导线流向电极a | |
| C． | 该电池的正极反应为O2+4H++4e-=2H2O | |
| D． | 该电池的总反应：2H2+O2=2H2O |
6．市场上有一种加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣物的汗渍、血迹以及人体排放的蛋白质油渍等遇到它，皆能水解而除去．下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是（ ）
①棉织品 ②毛织品 ③腈纶织品 ④蚕丝织品 ⑤涤纶织品 ⑥尼龙织品．
①棉织品 ②毛织品 ③腈纶织品 ④蚕丝织品 ⑤涤纶织品 ⑥尼龙织品．
| A． | ①②③ | B． | ②④ | C． | ③④⑤ | D． | ③⑤⑥ |
13．符合下列要求的同分异构体数目（不考虑立体异构）最少的是（ ）
| A． | 分子式为C5H10的烯烃 | B． | 分子式为C5H12O的醇 | ||
| C． | 分子式为C5H10O2的羧酸 | D． | 分子式为C5H10O2的酯 |
3．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为16，Y的原子半径比X的大，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的金属元素，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y） | |
| B． | 元素X、Y能形成多种化合物 | |
| C． | 元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X的弱 | |
| D． | Y、W最高价氧化物所对应的水化物均能溶解Z的氢氧化物 |
10．在25℃时，向10mL0.01mol•L-1NaX溶液中逐滴加入0.01mol•L-1的盐酸溶液，滴定过程中溶液中HX、X-浓度所占分数（φ）随pH的变化曲线如图所示，据此判断下列说法中正确的是（ ）
| A． | 25℃时，$\frac{c（HX）}{c（{X}^{-}）•c（{H}^{+}）}$=109.3 | |
| B． | M点溶液中存在：c（X-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+） | |
| C． | 滴加盐酸的过程中，水的电离程度先减小后增大 | |
| D． | 常温下，等浓度等体积的HX和NaX溶液混合后，溶液显酸性 |
三硫化四磷是黄绿色针状结晶，其结构如图所示，不溶于冷水，溶于叠氮酸、二硫化碳、苯等有机溶剂．在沸腾的NaOH稀溶液中会迅速水解．回答下列问题：