Question

3．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为16，Y的原子半径比X的大，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的金属元素，下列说法不正确的是（　　）

• A． 原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）
• B． 元素X、Y能形成多种化合物
• C． 元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X的弱
• D． Y、W最高价氧化物所对应的水化物均能溶解Z的氢氧化物

Answer 1

分析 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z是地壳中含量最高的金属元素，则Z为Al元素；W原子序数大于Al，只能处于第三周期，X与W同主族，则X处于第二周期，Y的原子半径比X的大，二者不能同周期，则Y处于第三周期，只能为Na或Mg元素，由四元素原子最外层电子数之和为16，则X、Y、W原子最外层电子数之和为16-3=13，由奇偶性可知，Y只能处于奇数族，故Y为Na，则X、Y原子最外层电子数=$\frac{13-1}{2}$=6，则X为O元素、W为S元素，据此进行解答．

解答 解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z是地壳中含量最高的金属元素，则Z为Al；W原子序数大于Al，只能处于第三周期，X与W同主族，则X处于第二周期，Y的原子半径比X的大，二者不能同周期，则Y处于第三周期，只能为Na或Mg元素，由四元素原子最外层电子数之和为16，则X、Y、W原子最外层电子数之和为16-3=13，由奇偶性可知，Y只能处于奇数族，故Y为Na，则X、W原子最外层电子数为：$\frac{13-1}{2}$=6，则X为O元素、W为S元素，
A．Y为Na、Z为Al、W为S，同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：Y＞Z＞W，故A错误；
B．元素X、Y可以形成氧化钠、过氧化钠，故B正确；
C．X为O，W为S，非金属性O＞S，则元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X的弱，故C正确；
D．Y、W最高价氧化物所对应的水化物分别为NaOH、硫酸，Z的氢氧化物为氢氧化铝，氢氧化铝能溶于氢氧化钠、硫酸，故D正确；
故选A．

点评 本题考查了原子结构与元素周期律的综合应用，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．