题目内容
9．
氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图．下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是（ ）| A． | 该电池中电极b是正极 | |
| B． | 外电路中电子由电极b通过导线流向电极a | |
| C． | 该电池的正极反应为O2+4H++4e-=2H2O | |
| D． | 该电池的总反应：2H2+O2=2H2O |
分析 氢氧燃料电池中，氢气易失电子发生氧化反应，所以通入氢气的电极是负极，氧气易得电子发生还原反应，所以通入氧气的电极是正极；氢氧燃料电池的产物是水；氢氧燃料电池的正负极反应物分别为氢气和氧气，氢气和氧气可以储存在电池外部的容器中．
解答 解：A．燃料电池中，通氧气的一极为正极，故b为正极，故A正确；
B．外电路中电子由负极到正极，所以由电极a通过导线流向电极b，故B错误；
C．该电池的正极反应为O2+4H++4e-=2H2O，故C正确；
D．氢氧燃料电池的正负极反应物分别为氢气和氧气，该电池的总反应：2H2+O2=2H2O，故D正确．
故选B．
点评 本题考查了燃料电池，侧重于原电池原理的考查，题目难度不大，注意氢氧燃料电池的反应产物为水，环保无污染．
练习册系列答案
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19．下列说法正确的是（ ）
| A． | 铅笔芯的主要成分是金属铅 | |
| B． | CO气体有毒，在生有炉火的居室中多放几盆水，可吸收CO | |
| C． | 含磷洗衣粉的大量使用会造成水体富营养化 | |
| D． | 水泥、玻璃、塑料都是高分子材料 |
20．室温下，对于0.10mol•L-1的氨水，下列判断正确的是（ ）
| A． | 与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH-═Al（OH）3↓ | |
| B． | 其溶液的pH=13 | |
| C． | 用HNO3溶液完全中和后，溶液显中性 | |
| D． | 加入少量NH4Cl固体后，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$比值变小 |
17．如图是碳的正常循环，但由于过度燃烧化石燃料，造成二氧化碳浓度不断上升．研究和解决二氧化碳捕集、存储和转化问题成为当前化学工作者的重要使命．
（1）有关碳循环的说法中正确的是ac
a．光合作用是光能转化成化学能b．化石燃料是可再生的
c．循环过程有氧化还原反应d．石油中含乙烯、丙烯，通过加聚反应得到高分子化合物
（2）用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解CO2发生反应：2CO2（g）=2CO（g）+O2（g），该反应的△H0＞，（选填：＞、＜、=）．
（3）CO2转化途径之一是：利用太阳能或生物质能分解水制H2，然后将H2与CO2转化为甲醇或其它的物质．
2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）△H=+571.5kJ•mol-1
3H2（g）+CO2（g）=CH3OH（l）+H2O（1）△H=-137.8kJ•mol-1
则反应：4H2O （1）+2CO2（g）=2CH3OH（l）+3O2（g）△H=kJ•mol-1．
你认为该方法需要解决的技术问题有：．
a．开发高效光催化剂
b．将光催化制取的氢气从反应体系中有效分离，并与CO2催化转化．
c．二氧化碳及水资源的来源供应
（4）用稀氨水喷雾捕集CO2最终可得产品NH4HCO3．在捕集时，气相中有中间体NH2COONH4（氨基甲酸铵）生成．现将一定量纯净的氨基甲酸铵置于恒容的密闭真空容器中，分别在不同温度下进行反应：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．实验测得的有关数据见下表．（ t1＜t2＜t3）
氨基甲酸铵分解反应是吸热反应（“放热”、“吸热”）．在15℃，此反应的化学平衡常数为：4×10-6．
（5）用一种钾盐水溶液作电解质，CO2电催化还原为碳氢化合物（其原理见图）．在阴极上产生乙烯的电极反应方程式为：2CO2+12H++12e-=CH2=CH2+4H2O．
（1）有关碳循环的说法中正确的是ac
a．光合作用是光能转化成化学能b．化石燃料是可再生的
c．循环过程有氧化还原反应d．石油中含乙烯、丙烯，通过加聚反应得到高分子化合物
（2）用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解CO2发生反应：2CO2（g）=2CO（g）+O2（g），该反应的△H0＞，（选填：＞、＜、=）．
（3）CO2转化途径之一是：利用太阳能或生物质能分解水制H2，然后将H2与CO2转化为甲醇或其它的物质．
2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）△H=+571.5kJ•mol-1
3H2（g）+CO2（g）=CH3OH（l）+H2O（1）△H=-137.8kJ•mol-1
则反应：4H2O （1）+2CO2（g）=2CH3OH（l）+3O2（g）△H=kJ•mol-1．
你认为该方法需要解决的技术问题有：．
a．开发高效光催化剂
b．将光催化制取的氢气从反应体系中有效分离，并与CO2催化转化．
c．二氧化碳及水资源的来源供应
（4）用稀氨水喷雾捕集CO2最终可得产品NH4HCO3．在捕集时，气相中有中间体NH2COONH4（氨基甲酸铵）生成．现将一定量纯净的氨基甲酸铵置于恒容的密闭真空容器中，分别在不同温度下进行反应：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．实验测得的有关数据见下表．（ t1＜t2＜t3）
| 温度（℃） 气体总浓度 （mol/L） 时间（min） | 15 | 25 | 35 |
| 0 | 0 | 0 | 0 |
| t1 | 9×10-3 | 2.7×10-2 | 8.1×10-2 |
| t2 | 3×10-2 | 4.8×10-2 | 9.4×10-2 |
| t3 | 3×10-2 | 4.8×10-2 | 9.4×10-2 |
（5）用一种钾盐水溶液作电解质，CO2电催化还原为碳氢化合物（其原理见图）．在阴极上产生乙烯的电极反应方程式为：2CO2+12H++12e-=CH2=CH2+4H2O．
4．有关晶体的下列说法中正确的是（ ）
| A． | 分子晶体中共价键越强，熔点越高 | |
| B． | 原子晶体中分子间作用力越强，熔点越高 | |
| C． | 氯化钠晶体熔化时离子键发生断裂 | |
| D． | 金属晶体熔化时金属键未发生断裂 |
1．对于反应3Cl2+6KOH（浓）═5KCl+KClO3+3H2O，说法正确的是（ ）
| A． | Cl2是氧化剂，KOH是还原剂 | |
| B． | 有3molCl2参加反应，就有6NA个电子转移 | |
| C． | 被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比是1：1 | |
| D． | 被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比是5：1 |
一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN（g）?bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：