题目内容

16．如图是在实验室进行二氧化硫制备与验证性质实验的组合装置，部分固定装置未画出．

（1）装置B中试剂X是浓硫酸，装置D中盛放NaOH溶液的作用是吸收未反应的SO2，防止污染空气．
（2）关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体，检验SO2与Na2O2反应是否有氧气生成的操作及现象是将带火星的木条放在D试管口处，看木条是否复燃．
（3）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F、G中，能说明I-还原性弱于SO2的现象为F中溶液蓝色褪去；发生反应的离子方程式是SO2+I2+2H2O=2I-+SO42-+4H+．
（4）为了验证E中SO2与FeCl3发生了氧化还原反应，设计了如下实验：
取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明SO2与FeCl3发生了氧化还原反应．上述方案是否合理？不合理（填“合理”或“不合理”），原因是E中溶解的SO2与稀硝酸反应也生成SO42-．

分析 A中制备二氧化硫，Na2SO3+H2SO4（浓）═Na2SO4+H2O+SO2↑．二氧化硫为酸性气体，X干燥二氧化硫，选用浓硫酸，C中检验SO2与Na2O2反应是否有氧气，将带火星的木条放在D试管口处，看木条是否复燃，D中氢氧化钠溶液吸收剩余的二氧化硫，防止污染空气．E装置验证二氧化硫的还原性，2FeCl3+SO2+2H2O═2FeCl2+H2SO4+2HCl，F检验I-还原性弱于SO2，SO2+I2+2H2O=2I-+SO42-+4H+，G装置验证二氧化硫为酸性气体，并吸收二氧化硫，防止污染空气．
（1）干燥酸性气体二氧化硫选择浓硫酸，D中氢氧化钠溶液吸收剩余的二氧化硫；
（2）检验氧气的存在，可根据氧气具有助燃性进行检验；
（3）根据氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物判断，淀粉与碘水作用显示蓝色，当二氧化硫还原碘单质为碘离子时，蓝色褪去；
（4）硝酸具有强氧化性，能氧化还原性较强的二氧化硫为硫酸．

解答 解：A中制备二氧化硫，X干燥二氧化硫，C中检验SO2与Na2O2反应是否有氧气，D中氢氧化钠溶液吸收剩余的二氧化硫，防止污染空气．E装置验证二氧化硫的还原性，F检验I-还原性弱于SO2，G装置验证二氧化硫为酸性气体，并吸收二氧化硫，防止污染空气．
（1）装置B中试剂X干燥氯气，盛放试剂是浓硫酸，二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O，所以装置D中盛放NaOH溶液的作用是：吸收未反应的SO2，防止污染空气，
故答案为：浓硫酸；吸收未反应的SO2，防止污染空气；
（2）检验SO2与Na2O2反应是否有氧气生成的方法是：将带火星的木条放在D试管口处，看木条是否复燃，
故答案为：将带火星的木条放在D试管口处，看木条是否复燃；
（3）F中的离子方程式为：SO2+I2+2H2O=2I-+SO42-+4H+，该反应中二氧化硫为还原剂，碘离子为还原产物，氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物，能说明I-还原性弱于SO2，现象为：F中溶液蓝色褪去，
故答案为：F中溶液蓝色褪去； SO2+I2+2H2O=2I-+SO42-+4H+；
（4）FeCl3与SO2作用，三价铁具有氧化性，二氧化硫具有还原性，三价铁能将二氧化硫氧化为硫酸，自身被还原为亚铁离子，即2FeCl3+SO2+2H2O═2FeCl2+H2SO4+2HCl，可通过检验硫酸根离子，检验该反应的发生，硝酸具有强氧化性，但该实验中硝酸的存在干扰该SO2与FeCl3反应的验证，3SO2SO2+2HNO3+2H2O=3H2SO4+2NO，所以取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，硫酸根离子不一定来自于SO2与FeCl3反应产物，故该实验设计不合理，
故答案为：不合理；E中溶解的SO2与稀硝酸反应也生成SO42-．

点评 本题考查了二氧化硫性质及检验，题目难度中等，注意掌握二氧化硫的化学性质及检验方法，正确分析题干信息为解答本题的关键，试题培养了学生的分析、理解能力及化学实验能力．

练习册系列答案
相关题目
18．下列实验装置或操作设计合理的是（　　）
A． B． C． D．
    
 证明碳的非金属性比硅强 探究SO2的漂白性 配制一定物质的量浓度的稀硫酸制取少量Fe（OH）3胶体
A．AB．BC．CD．D
7．一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN（g）?bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
（1）此反应的化学方程式中$\frac{a}{b}$=2
（2）t 1到t 2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：$\frac{1}{（t1-t2）×v}$mol/（L•min）
（3）在a、b、c点中，表示正反应速率大于逆反应速率的点有：ab．
（4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是C （填符号）
A．反应中M与N的物质的量之比为1：1
B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M．
4．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol．请根据下表所列数据判断，错误的是（　　）
元素I1I2I3I4
X5004　6006　9009　500
Y5801　8002　70011　600
A．元素X的常见化合价是+1
B．元素Y是ⅢA族元素
C．元素X与氧形成化合物时，化学式可能是X2O或X2O2
D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应
11．苯乙烯是现代石油化工产品中最重要的单位之一．在工业上，苯乙烯可由乙苯和CO2催化脱氢制得．总反应原理如下：+CO2（g）?+CO（g）+H2O（g）△H
回答下列问题：
（1）乙苯在CO2气氛中的反应可分两步进行：
?+H2（g）△H1=+117.6kJ/mol
H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2=+41.2kJ/mol
由乙苯制取苯乙烯反应的△H=+158.8KJ/mol．
（2）在温度为T1时，该反应I的平衡常数K=0.5mol/L．在2L的密闭容器中加入乙苯（g）与CO2，反应到某时刻测得混合物中各组分的物质的量均为1.0mol．
①该时刻化学反应是（填“是”或“不是”）处于平衡状态；
②下列叙述能说明乙苯与CO2在该条件下反应已达到平衡状态的是bd（填字母）；
a、v正（CO2）=v正（CO）
b、混合气体的平均相对分子质量保持不变
c、混合气体的密度不变
d、CO2的体积分数保持不变
（3）在温度为T2时的恒容器中，乙苯、CO2的起始浓度分别为4.0mol/L和6.0mol/L，设反应平衡后总压强为P、起始压强为P0，则反应达到平衡时苯乙烯的浓度为$\frac{10（P-{P}_{0}）}{{P}_{0}}$（均用含P0、P的表达式表示，下同），乙苯的转化率为$\frac{5（P-{P}_{0}）}{2{P}_{0}}$×100%．
（4）某同学欲将苯乙烯设计成燃料电池，装置示意如图（A、B为多孔性碳棒）．

①B（填A或B）处电极入口通入氧气，其电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-；
②当电池中消耗10.4g苯乙烯时，假设化学能全部转化为电能，则导线中转移电子数为4NA．
1．纽扣式Li-MnO2电池是使用较广的锂电池，电极材料是锂和石墨，电解质溶液是LiClO4溶于碳酸丙烯（PC）和1，2-二甲基氧基乙烷（DME）得到的混合溶剂．电池总反应为Li+MnO2═LiMnO2下列有关说法不正确的是（　　）
A．电池工作室，锂电极反应式为Li-e-═Li+
B．若将石墨换成铁时，电池还能继续工作
C．电池工作时，电解质中的ClO4-运动到电池的石墨极
D．正极发生了还原反应
8．下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr（H2O）6]3++3CH3COOH
（1）Cr原子基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1；配合物[Cr（H2O）6]Cl3中，与Cr3+形成配位键的配体分子是H2O．
（2）乙酸乙酯中C原子轨道杂化类型为sp2、sp3杂化．
（3）与H2O互为等电子体的一种分子为H2S（填化学式）；NH3在H2O中的溶解度很大，除因为它们都是极性分子外，还因为氨气分子与分子之间形成氢键．
5．回答下列问题：
（1）烃（）的系统命名法的名称是2，3-二甲基戊烷；
（2）某烃类化合物A的相对分子质量为84，分子中含有一个碳碳双键，其核磁共振氢谱中只有一个吸收峰．则A的结构简式为CH3C（CH3）=C（CH3）CH3；
（3）下列四种有机物分子式都是C4H10O，其中不能被氧化为同碳原子数的醛的是D．

A．①和②B．②和③C．③和④D．①和④
6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是组成有机物的基本骨架元素，元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，元素Z的最高正化合价为+2价．下列说法正确的是（　　）
A．X、Y的单质均具有较高的熔沸点
B．最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序：W、Y、X
C．原子半径由大到小的顺序：X、Y、Z
D．Z、W形成的化合物中既含有离子键，又含有共价键

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网