如图表示在密闭容器中反应C(s)+H2O(g)$\stackrel{高温}{?}$CO(g)+H2(g),△H＞0.达到平衡后.由于条件的改变而引起正.逆反应速率的变化.以及平衡移动的状况．据图可知.改变的条件是( )A．增加CO浓度B．升高温度C．增加水蒸气D．增大压强题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．

如图表示在密闭容器中反应C（s）+H₂O（g）$\stackrel{高温}{?}$CO（g）+H₂（g）；△H＞0，达到平衡后，由于条件的改变而引起正、逆反应速率的变化，以及平衡移动的状况．据图可知，改变的条件是（　　）

A．

增加CO浓度

B．

升高温度

C．

增加水蒸气

D．

增大压强

分析由图可知，平衡后改变条件导致正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，直到新平衡状态，结合外因对速率及平衡移动的影响来解答．

解答解：A．增加CO浓度，瞬间正反应速率不变，与图象不符，故A不选；
B．该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，正逆反应速率均增大，且正反应速率大于逆反应速率，与图象不符，故B不选；
C．增加水蒸气，平衡正向移动，瞬间逆反应速率不变，且正反应速率大于逆反应速率，与图象不符，故C不选；
D．该反应为气体体积增大的反应，则增大压强，平衡逆向移动，正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，与图象符合，故D选；
故选D．

点评本题考查化学平衡移动，为高频考点，把握浓度、压强、温度对平衡移动的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意判断图中速率变化及平衡移动，题目难度不大．

练习册系列答案

绿色成长互动空间决胜中考模拟卷系列答案

19．已知在100℃下，水的离子积K_W=1×10^-12，下列说法正确的是（　　）

	A．	0.05 mol•L^-1 的 H₂SO₄ 溶液 pH=1
	B．	0.001 mol•L^-1 的 NaOH 溶液 pH=ll
	C．	0.005 mol•L^-1的H₂SO₄溶液与0.01 mol•L^-1的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为5，溶液显酸性
	D．	完全中和pH=3的H₂SO₄溶液50 mL，需要PH=11的NaOH溶液50mL

6．某同学查阅资料后设计了一条1-丁醇的合成路线：
CH₃CH=CH₂+CO+H₂$\stackrel{一定条件}{→}$CH₃CH₂CH₂CHO$→_{Ni△}^{H_{2}}$CH₃CH₂CH₂CH₂OH

（1）利用图一装置可制备CO、丙烯等原料气体．①装置中e的名称是分液漏斗；②a的作用平衡内外压强，保证液体顺畅流下；
（2）实验室常用浓硫酸与甲酸作用来制备CO．写出对应的化学方程式：HCOOH

CO↑+H₂O．
（3）制CO时，伴随的副产物还有少量S0₂、C0₂气体，某同学设计用图二装置进行检验．
①E₁的作用是：检验产物是否有S0₂；E₃的作用是：检验S0₂是否除尽；
②判断产物中有CO₂的现象是E₃中品红不褪色，F中石灰水变浑浊
（4）合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是D；
A．高温、常压、催化剂 B．适当的温度、常压、催化剂
C．低温、高压、催化剂 D．适当的温度、高压、催化剂
（5）正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1一丁醇粗品，为提纯1-丁醇，该小组查阅文献得知：①R-CHO+NaHS0₃（饱和）→RCH（OH）S0₃Na↓；②沸点：乙醚34℃，1-丁醇118℃．并设计出如下提纯路线：

试剂1为饱和NaHS0₃溶液，操作2为萃取，操作3为蒸馏．

13．设N_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，2.24LNO与1.12L O₂混合后的分子数小于0.1N_A
	B．	1L0.1mol•L^-1的氨水含有0.1N_A个OH^-
	C．	6.8g液态KHSO₄中含有0.1N_A个阳离子
	D．	1molFe与1molCl₂充分反应，转移3N_A个电子

3．检验HCl气体中是否混有少量Cl₂可采用的方法是（　　）

	A．	凭气味和颜色
	B．	通入AgNO₃溶液
	C．	干燥的蓝色石蕊试纸，观察其颜色变化
	D．	紫色石蕊试液

10．商代炼铜时，所用的矿物原料主要是孔雀石，主要燃料是木炭，在温度1 000℃左右冶炼，可能涉及的反应有：
①Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CuO+CO₂↑+H₂O； ②2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑；
③CuO+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+CO₂； ④CO₂+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．
从四种基本反应类型来看，①②④的反应类型分别为
①分解反应，②置换反应，④化合反应．

7．

某溶液中含有Ba²⁺，Mg²⁺，Ag⁺，现用NaOH溶液、盐酸和Na₂SO₄溶液将这三种离子逐一沉淀分离．其流程图如图（已知溶液2为无色溶液）
（1）沉淀的化学式：沉淀1：AgCl，沉淀2：BaSO₄或Mg（OH）₂；沉淀3：Mg（OH）₂或BaSO₄．
（2）写出“混合液+A”的离子方程式：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；“生成沉淀2”的离子方程式Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓或Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓．
（3）从溶液1和B反应后分离得到沉淀2和溶液2的实验中，使用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯．

6．在饱和Mg（OH）₂溶液中，c（OH^-）=1.0×10^-4 mol•L^-1．若往该溶液中加入NaOH溶液，使溶液的c（OH^-）变为原来的10倍，则Mg（OH）₂的溶解度在理论上将（　　）

	A．	变为原来的10^-3倍		B．	变为原来的10^-2倍
	C．	变为原来的10³倍		D．	不发生变化

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