题目内容
金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温合金以及灯泡灯丝．高温下，在体积不变的密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3（s）+3H2（g）?W（s）+3H2O（g）．
（1）某温度下进行上述反应，5min后测得容器内气体的密度增大了0.24g/L，若反应容器的容积为 5.0L，该时间段内H2的平均反应速率是 ．
（2）该反应的化学平衡常数表达式为 ；随温度的升高，平衡时H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）上述反应达到平衡后，下列说法错误的是 （填序号）．
a．容器内压强保持不变 b.3v正（H2O）=v逆（W）
c．v（H2O）=v（H2） d．c（H2O）：c（H2）=1：1
（4）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理：W （s）+2I2 （g）
WI4 （g）．下列说法正确的是 （填序号）．
a．灯管内的I2可循环使用
b.1400℃时，充入WI4蒸气，W的量明显增加
c．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
d．升高温度，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢．
（1）某温度下进行上述反应，5min后测得容器内气体的密度增大了0.24g/L，若反应容器的容积为 5.0L，该时间段内H2的平均反应速率是
（2）该反应的化学平衡常数表达式为
（3）上述反应达到平衡后，下列说法错误的是
a．容器内压强保持不变 b.3v正（H2O）=v逆（W）
c．v（H2O）=v（H2） d．c（H2O）：c（H2）=1：1
（4）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理：W （s）+2I2 （g）
| 1400℃ |
| 约3000℃ |
a．灯管内的I2可循环使用
b.1400℃时，充入WI4蒸气，W的量明显增加
c．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
d．升高温度，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢．
考点：化学平衡的计算,反应速率的定量表示方法,化学平衡的影响因素
专题：
分析：（1）根据密度变化计算生成水的量，结合v=
计算反应速率；
（2）化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，据此书写，注意固体、纯液体不需要写出；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，说明平衡向正反应移动；
（3）化学平衡状态判断的依据正逆反应速率相同，各组分含量保持不变；
（4）由化学方程式知，挥发的W与I2结合形成气态WI4，由于气体运动的结果，WI4会与还没有挥发的W接触，在高温下WI4分解生成的W附着在还没有挥发的W上，灯管壁温度较低，WI4不会分解，升高温度，正逆反应速率都加快，以此解答该题．
| △c |
| △t |
（2）化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，据此书写，注意固体、纯液体不需要写出；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，说明平衡向正反应移动；
（3）化学平衡状态判断的依据正逆反应速率相同，各组分含量保持不变；
（4）由化学方程式知，挥发的W与I2结合形成气态WI4，由于气体运动的结果，WI4会与还没有挥发的W接触，在高温下WI4分解生成的W附着在还没有挥发的W上，灯管壁温度较低，WI4不会分解，升高温度，正逆反应速率都加快，以此解答该题．
解答：
解（1）5min后测得容器内气体的密度增大了0.24g/L，若反应容器的容积为 5.0L，则气体质量增加5L×0.24g/L=1.2g，
WO3（s）+3H2（g）?W（s）+3H2O（g）．△m
3mol 48g
nmol 1.2g，
n=0.075mol，
c（H2）=
=0.003mol/（L?min），
故答案为：0.003mol/（L?min）；
（2）反应的平衡常数k=
，升高温度，H2与水蒸气的体积比减小，说明升温时平衡向右移动，故正反应为吸热反应，
故答案为：
；吸热；
（3）达到平衡时，正逆反应速率相等，即3v逆（H2O）=v正（H2），各物质的量不变，浓度不变，则压强不变，只有A正确，
故答案为：BCD；
（4）由所给化学方程式知，挥发的W与I2结合形成气态WI4，由于气体运动的结果，WI4会与还没有挥发的W接触，在高温下WI4分解生成的W及I2，生成W附着在还没有挥发的W上，灯管内的I2可循环使用，故a、c正确；1400℃时，充入WI4蒸气，WI4不分解，W的量不增加，故b错误，升高温度，也能加快W与I2的反应速率，故d错误，
故答案为：ac．
WO3（s）+3H2（g）?W（s）+3H2O（g）．△m
3mol 48g
nmol 1.2g，
n=0.075mol，
c（H2）=
| ||
| 5min |
故答案为：0.003mol/（L?min）；
（2）反应的平衡常数k=
| c3(H2O) |
| c3(H2) |
故答案为：
| c3(H2O) |
| c3(H2) |
（3）达到平衡时，正逆反应速率相等，即3v逆（H2O）=v正（H2），各物质的量不变，浓度不变，则压强不变，只有A正确，
故答案为：BCD；
（4）由所给化学方程式知，挥发的W与I2结合形成气态WI4，由于气体运动的结果，WI4会与还没有挥发的W接触，在高温下WI4分解生成的W及I2，生成W附着在还没有挥发的W上，灯管内的I2可循环使用，故a、c正确；1400℃时，充入WI4蒸气，WI4不分解，W的量不增加，故b错误，升高温度，也能加快W与I2的反应速率，故d错误，
故答案为：ac．
点评：本题考查化学平衡常数的书写、反应热的计算、化学平衡移动原理、化学平衡计算等，题目选择的素材比较陌生，以考查学生的能力为主，难度中等．
练习册系列答案
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④加人Al能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-
⑤pH=1的溶液中：Fe2+、Ag+、NO3-、I-．
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③水电离的c （H+）=10-12mo1/L的溶液中：Cl-、HCO3-、NH4+、SO32-
④加人Al能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-
⑤pH=1的溶液中：Fe2+、Ag+、NO3-、I-．
| A、①②④ | B、①②⑤ |
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