Question

醋酸中存在着电离平衡，请写出醋酸的电离平衡常数表达式

 

．室温下，体积都为1L、氢离子浓度都为0.01mol?L^-1 的盐酸和醋酸分别与0.48g镁反应，反应结束时，两种酸中产生氢气较多的酸是

 

．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：根据电离平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的商进行书写；
由于醋酸是弱酸，所以氢离子浓度都为0.01mol?L^-1 的盐酸和醋酸，醋酸的浓度比盐酸的浓度大的多，又0.48g镁即

0.48

24

=0.02mol，根据Mg+2HCl=MgCl₂+H₂，盐酸少量，又醋酸比盐酸多得多来分析．

解答： 解：电离平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的商，即K=

c(CH 3COO -)?c(H +)

c(CH 3COOH)

；
由于醋酸是弱酸，所以氢离子浓度都为0.01mol?L^-1 的盐酸和醋酸，醋酸的浓度比盐酸的浓度大的多，又0.48g镁即

0.48

24

=0.02mol，根据Mg+2HCl=MgCl₂+H₂，盐酸少量，又醋酸比盐酸多得多，所以产生氢气较多的酸是醋酸，
故答案为：K=

c(CH 3COO -)?c(H +)

c(CH 3COOH)

；醋酸．

点评：本题考查电离平衡常数的表达式以及弱电解质的电离，注意氢离子浓度相等的强酸和弱酸，弱酸的浓度要比强酸大得多，为易错点．