题目内容
将盛有NO2气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积与液体体积比是（ ）
| A、3：1 | B、1：3 |
| C、1：2 | D、2：1 |
考点：化学方程式的有关计算
专题：
分析：发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应后量筒的气体为NO，进入水的体积等于消耗NO2的体积，以此解答．
解答：
解：将盛有NO2气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，设NO2为3L，则生成NO1L，进入水2L，
所以量筒内的气体体积与液体体积比是1：2，
故选C．
所以量筒内的气体体积与液体体积比是1：2，
故选C．
点评：本题考查了氧化还原反应的有关计算，明确二氧化氮发生的反应是解本题关键，注意根据反应的方程式计算，题目难度中等．
练习册系列答案
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油脂是油与脂肪的总称，它是多种高级脂肪酸的甘油酯．油脂的以下性质和用途与其含有的不饱和双键（碳碳双键）有关的是（ ）
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已知：在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质燃烧热，单位为kJ/mol．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
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如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法错误的是（ ）
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| B、取10 mL该硫酸于烧杯中，再加入10mL的水，可配得49%的硫酸 |
| C、配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL |
| D、该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度小于9.2mol/L |
若1g N2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是（ ）
A、
| ||
B、
| ||
| C、14x mol-1 | ||
| D、28x mol-1 |
已知X为碱金属元素，Y为ⅦA族元素，则X与Y形成的化合物中存在的相互作用是（ ）
| A、分子间作用力 |
| B、极性共价键 |
| C、非极性共价键 |
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下列说法中，不正确的是（ ）
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| B、在标准状况下，11.2 L某气体的质量为22 g，则该气体的摩尔质量是44g/mol |
| C、1mol氯化钙溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Cl-的物质的量浓度为1mol/L |
| D、2.4 g金属镁变为镁离子时失去2×6.02×1022个电子 |