Question

下列说法正确的是（　　）

• A、常温下醋酸分子不可能存在于pH＞7的碱性溶液中
• B、同浓度的溶液：①（NH₄）₂SO₄②NH₄HSO₄③NH₄Cl，c（NH₄⁺）的顺序是：①＞②＞③
• C、0.1mol?L^-1醋酸溶液加水稀释时，所有的离子浓度都减小
• D、0.1mol?L^-1硫化钠溶液中离子浓度的关系：c（Na⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：A、醋酸钠溶液显碱性，醋酸根离子水解生成醋酸；
B、氢离子抑制铵根离子水解，二元的大于一元的，据此判断；
C、把溶液加水稀释，溶液的体积增大，溶液中物质电离出的离子浓度一定减小，据此解答；
D、硫化钠的化学式为Na₂S，利用物料守恒来分析．

解答： 解：A、醋酸钠溶液显碱性，溶液中醋酸根离子水解生成醋酸，所以常温下醋酸分子能存在于pH＞7的碱性溶液中，故A错误；
B、氢离子抑制铵根离子水解，二元的大于一元的，所以c（NH₄⁺）的顺序是：①＞②＞③，故B正确；
C、醋酸是弱电解质，CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加水稀释有利于电离正向进行，但电离出的氢离子与增大的体积相比体积影响大，所以总体氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，其余的均减小，故C错误；
D、硫化钠的化学式为Na₂S，则0.1mol?L^-1硫化钠溶液中离子浓度关系

1

2

c（Na⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S），故D错误；
故选B．

点评：本题考查了混合溶液中离子浓度的比较、盐类水解知识的应用、溶液中的守恒关系等，题目涉及的知识点较多，需要学生有较强的分析问题和解决问题的能力，题目难度中等．