Question

取少量Fe₂O₃粉末（红褐色）加入适量盐酸，发生的化学反应方程式为：

 

，得到棕黄色的FeCl₃溶液，写出FeCl₃的电离方程式

 

，用此溶液分别做如下实验：
（1）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，煮沸后，滴入几滴FeCl₃溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得

 

．
（2）某同学想通过实验证实溶液中含有Fe³⁺，请你帮他想想办法，从HCl、AgNO₃、NaOH三种试剂中选出一种适当的试剂验证溶液中含有Fe³⁺，并写出其相应的离子方程式．

溶质	加入试剂	离子方程式
Fe3+

Answer 1

考点：铁的氧化物和氢氧化物,二价Fe离子和三价Fe离子的检验

专题：元素及其化合物

分析：Fe₂O₃粉末（红棕色）加入适量盐酸生成FeCl₃和水，FeCl₃是强电解质在溶液中完全电离；
（1）FeCl₃在溶液中水解生成Fe（OH）₃胶体；
（2）FeCl₃与氢氧化钠反应生成红褐色沉淀．

解答： 解：Fe₂O₃粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生的反应的化学方程式为：Fe₂O₃ +6HCl=2FeCl₃ +3H₂O，所得溶液实际是溶液FeCl₃，溶液中含有Fe³⁺离子，溶液呈黄色，
FeCl₃是强电解质在溶液中完全电离，其电离方程式为：FeCl₃=Fe³⁺+3Cl^-；
故答案为：Fe₂O₃ +6HCl=2FeCl₃ +3H₂O；FeCl₃=Fe³⁺+3Cl^-；
（1）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，煮沸后，滴入几滴FeCl₃溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得Fe（OH）₃胶体．
故答案为：Fe（OH）₃胶体；
（2）取少量此溶液，滴入NaOH溶液，发生反应：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓，可观察到有红褐色沉淀Fe（OH）₃生成；
故答案为：NaOH；Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓．

点评：本题考查铁的化合物知识，侧重于离子方程式的书写，注意把握相关物质的性质以及离子方程式的书写方法，难度不大．