题目内容

20．短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y、Z、W的最高价氧化物对应水化物间可两两反应生成盐和水；化合物YWX是漂白液的有效成分．下列说法正确的是（　　）
A．Z单质还原性大于Y单质
B．X的氢化物沸点高于W的氢化物
C．仅含X、Y两元素的化合物均只含离子键
D．上述四种元素形成的简单离子中，X离子半径最小

分析 Y、Z、W的最高价氧化物对应水化物间可两两反应生成盐和水，说明这三种元素的最高价化合物的水化物有强酸、强碱和两性氢氧化物，Z的原子序数小于W而大于Y，所以Z是Al元素，Y为Na元素，化合物YWX是漂白液的有效成分，应为NaClO，则X为O元素，W为Cl元素，结合物质的性质分析解答．

解答 解：Y、Z、W的最高价氧化物对应水化物间可两两反应生成盐和水，说明这三种元素的最高价化合物的水化物有强酸、强碱和两性氢氧化物，Z的原子序数小于W而大于Y，所以Z是Al元素，Y为Na元素，化合物YWX是漂白液的有效成分，应为NaClO，则X为O元素，W为Cl元素，
A．金属性Na大于Al，Na的还原性较强，故A错误；
B．水可形成氢键，沸点较高，故B正确；
C．仅含X、Y两元素的化合物如为过氧化钠，则含有共价键，故C错误；
D．核外电子排布相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，铝离子半径最小，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了元素位置结构性质的关系及应用，熟悉元素周期表及原子结构是解本题关键，再结合元素周期律、物质的性质来分析解答，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．下列设计的实验方案不能达到实验目的是（　　）
A．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一试管中加入2mL 10%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象
B．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水
C．检验溶液中是否含有Fe3+：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象
D．制备Al（OH）3悬浊液：向1mol•L-1AlCl3溶液中加过量的6mol•L-1NaOH溶液
11．现用如下方法合成高效、低毒农药杀灭菊酯：（）

已知：（1）R-X$→_{醇溶液}^{NaCN}$RCN$→_{H_{2}SO_{4}}^{H_{2}O}$RCOOH
（2）
（3）
（1）B的名称是4-氯甲苯或对氯甲苯；合成I的反应类型是加成反应．
（2）A中最多可能同一平面上的原子数为13．
（3）写出反应 F+I→杀灭菊酯的化学方程式：+$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O．
（4）写出C在高温高压、催化剂条件下与足量氢氧化钠水溶液充分反应的化学方程式：+3NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$2NaCl+H2O+．
（5）X与F互为同分异构体，X苯环上有三个取代基且含有结构，则符合此条件的F共有8种．
（6）请设计合理方案以丙酮（CH3COCH3）和甲醇为原料合成有机玻璃（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）．
提示：①合成过程中无机试剂任选；
②合成路线流程图示例如下：
CH2═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．
8．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（　　）
A．热稳定性H2O＞H2SB．还原性Ⅰ-＞Br-＞Cl-
C．金属性  K＞NaD．酸性   HCl＞HF
15．氢化铝钠（NaAlH4）是一种新型轻质储氢材料，掺入少量Ti的NaAlH4在150℃时释氢，在170℃、15，.2MPa条件下又重复吸氢．NaAlH4可由AlCl3和NaH在适当条件下合成．NaAlH4的晶胞结构如图所示．
（1）基态Ti原子的价电子轨道表示式为．
（2）NaH的熔点为800℃，不溶于有机溶剂．NaH属于离子晶体，其电子式为Na+[：H]-．
（3）AlCl3在178℃时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为（标明配位键）．
（4）AlH4-中，Al的轨道杂化方式为sp3；例举与AlH4-空间构型相同的两种离子NH4+、BH4-（或“SO42-”“PO43-”）（填化学式）．
（5）NaAlH4晶体中，与Na+紧邻且等距的AlH4-有8个；NaAlH4晶体的密度为$\frac{108×1{0}^{21}}{2{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（用含a的代数式表示）．若NaAlH4晶胞底心处的Na+被Li+取代，得到的晶体为Na3Li（AlH4）4（填化学式）．
（6）NaAlH4的释氢机理为：每3个AlH4-中，有2个分别释放出3个H原子和1个Al原子，同时与该Al原子最近邻的Na原子转移到被释放的Al原子留下的空位，形成新的结构．这种结构变化由表面层扩展到整个晶体，从而释放出氢气．该释氢过程可用化学方程式表示为3NaAlH4═Na3AlH6+2Al+3H2↑．
5．A、VA的某些单质及其化合物常用于制作太阳能电池、半导体材料等．
（1）基态时As原子核外的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3（或[Ar]3d104s24p3）．
（2）硒、溴与砷同周期，三种元素的第一电离能从大到小顺序为Br＞As＞Se（用元素符号表示）．
（3）气态SeO3分子的立体结构为平面三角形，与SeO3互为等电子体的一种离子为CO32-或NO3-（填化学式）．
（4）硼元素具有缺电子性，因而其化合物往往具有加和性．
①硼酸（H3BO3）是一元算酸，写出硼酸在水溶液中的电离方程式H3BO3+H2O?[B（OH）4]-+H+．
②硼酸（H3BO3）是一种具有片层结构的白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢键相连（如图1）．含1mol H3BO3的晶体中有3mol氢键，6molσ键．H3BO3中B的原子杂化物类型为sp2．

（5）硅的某种单质的晶胞如图2所示．GaN晶体与该硅晶体相似．则GaN晶体中，每个Ga原子与4个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间结构为正四面体．若该硅晶体的密度为ρg．cm-3，阿伏伽德罗常数值为NA，则晶体中最近的两个硅原子之间的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$•$\root{3}{\frac{224}{ρ{N}_{A}}}$cm（用代数式表示即可）
12．下列实验操作能达到实验目的是（　　）
实验操作实验目的
A将潮湿的NH3通过盛有无水CaCl2的干燥管除去NH3中的水蒸气
B往铁和稀硝酸反应后的溶液中滴入KSCN溶液验证溶液中是否含有Fe3+
C甲基橙作指示剂，用标准NaOH溶液滴定盐酸至红色测量盐酸物质的量浓度
D向2ml0.2mol/L的AgNO3溶液中先后滴加0.2mol/L
的NaCl溶液、KBr溶液各5滴		确定AgCl、AgBr的Kap的相对大小
A．AB．BC．CD．D
9．膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，沸点-89.7℃，易自燃，与空气混合易爆炸，微溶于水．其制取原理类似于实验室制氨气，现用下图装置来制取磷化氢并验证其性质．

实验开始时，先从分液漏斗向盛有PH4I的圆底烧瓶中加入过量乙醚 无色液体，沸点34.5℃，微溶于水，不与Fe2（SO4）3反应，微热数分钟后再从分液漏斗向圆底烧瓶中加入一定量的浓NaOH溶液继续加热．在装置C处用电热器控制温度在300℃左右，实验过程中可观察到：B装置的试管中有白色蜡状固体（P4）生成；D装置的试管中Fe2（SO4）3溶液颜色由棕黄色变成淡绿色，同时也有白色蜡状固体生成．请回答：
（1）按气流方向连接装置，从左到右的顺序为：a→d→e→b→c→f
（2）用PH4I和烧碱反应制取PH3的化学方程式是PH4I+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PH3↑+NaI+H2O．
（3）实验开始时，先向圆底烧瓶中加入乙醚并微热数分钟，其目的是将空气排尽，以防止PH3在装置中燃烧（或自燃）
（4）装置C中反应的化学方程式是4PH3$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$P4+6H2；装置D中反应的离子方程式是4PH3+12Fe3+=P4↓+12Fe2++12H+．
（5）装置B、D中的现象说明PH3具有的化学性质是BC（填字母序号）．
A．碱性B．不稳定性C．还原性D．酸性
（6）实验时处理尾气的方法是将尾气点燃或通入到CuSO4溶液．
10．常温下 0.1mol/L的H2A溶液中H2A、HA-、A2- 三者中所占物质的量分数（分布系数）随pH变化的关系如图所示．下列表述不正确的是（　　）
A．H2A?2H++A2-   K=10-5.4
B．在 0.1mol/L NaHA溶液中，各离子浓度大小关系为：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
C．已知25℃时HF的 Ka=10-3.45，将少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中，发生的反应为：H2A+F-═HF+HA-
D．将等物质的量的NaHA、Na2A溶于水中，所得溶液pH恰好为4.2

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