题目内容

1．下列物质性质的比较，不正确的是（　　）
A．稳定性：H2O＞NH3B．碱性：NaOH＞Al（OH）3
C．氧化性：F2＞Cl2D．酸性：H2SO4＞HClO4

分析 A．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；
B．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；
C．元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强；
D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强．

解答 解：A．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性O＞N，则稳定性：H2O＞NH3，故A正确；
B．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Na＞Al，则碱性：NaOH＞Al（OH）3，故B正确；
C．元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，非金属性F＞Cl，则氧化性：F2＞Cl2，故C正确；
D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Cl＞S，则酸性H2SO4＜HClO4，故D错误；
故选D．

点评 本题考查元素周期律，为高频考点，侧重考查学生分析判断及知识运用能力，明确同一周期同一主族元素性质递变规律是解本题关键，知道非金属性、金属性强弱判断方法，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA
B．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA
C．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA
12．某同学在做蔗糖水解实验时，为了证明蔗糖是否水解，该同学直接在水解实验后的溶液中加入少量新制备的Cu（OH）2，加热一会儿，没有看到砖红色沉淀，而是看到了黑色物质．下列分析错误的是（　　）
A．产生了砖红色沉淀，因黑色物质的遮盖而看不见
B．不可能产生砖红色沉淀，因为在加入少量新制备的Cu（OH）2前，没有把水解后的溶液调至碱性
C．蔗糖水解的最终产物不仅有葡萄糖，而且有果糖
D．产生的黑色物质可能是Cu（OH）2受热分解的产物CuO
9．下列属于氧化还原反应的是（　　）
A．2KI+Cl2═2KCl+I2B．CaCO3═CaO+CO2↑
C．SO3+H2O═H2SO4D．MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+NaCl
16．Cl2与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO3（Cl-和ClO-）的比值与反应的温度有关，用40gNaOH配成的250mL溶液，与Cl2恰好完全反应（忽略Cl2与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化）：
（1）NaOH溶液的物质的量浓度4mol•L-1；
（2）某温度下，反应后溶液中c（Cl-）=6c（ClO-），则溶液中c（ClO-）=0.5mol•L-1．
6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，W与X同主族．下列说法正确的是（　　）
A．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
B．原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
C．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
D．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱
13．下列做法科学的是（　　）
A．将废电池深埋B．大量使用化肥
C．开发太阳能、风能和氢能D．大量开发利用可燃冰
10．某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，在该溶液中可以大量共存的离子组是（　　）
A．K+、Na+、HCO3-、NO3-B．Na+、SO42-、Cl-、S2-
C．NH4+、Mg2+、SO42-、NO3-D．H+、K+、Cl-、Na+
2．在一定条件下，在一容积可变的密闭容器中，将SO2和O2混合发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-92.3KJ/mol
0～4min时，容器气体压强为101KPa．反应过程中，SO2、O2、SO3的物质的量（mol）的变化如表：
时间min0123456789
n（SO2）2.001.921.841.761.761.641.521.401.401.40
n（O2）1.000.960.920.880.880.820.760.700.700.70
n（SO3）00.080.160.240.240.360.480.600.600.60
回答下列问题：
①3～4min和7～9min时，反应处于平衡状态．
②第5min时，从速率和转化率两个方面分析，改变的外界条件是增大压强．

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