题目内容

2．下列反应中能量变化与其它三个不同的是（　　）
A．铝热反应B．燃料燃烧
C．酸碱中和反应D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl固体混合

分析 常见的放热反应有：所有的物质燃烧、金属与酸或水反应、中和反应、铝热反应、绝大多数化合反应、食物腐败、炸药爆炸等；
常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl反应等

解答 解：A．铝热反应是放热反应，故A错误；
B．所有的燃烧反应都是放热反应，故B错误；
C．酸碱中和反应是放热反应，故C错误；
D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl固体混合是吸热反应，故D正确；
故选D．

点评 本题考查吸热反应和放热反应，难度不大，明确常见的吸热反应和放热反应类型是解题的关键，注意基础知识的积累．

练习册系列答案
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2．下列生活常识与化学原理有关，其中说法错误的是（　　）
A．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂
B．服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒
C．明矾水解形成氢氧化铝胶体能杀菌消毒，可用水的净化
D．硫酸亚铁补铁剂应与维生素C同服，是因为维生素C可以防止Fe2+被氧化
13．A、B、C、D、E五种主族元素所处周期表的位置如图所示，己知A元素能与氧元素形成化合物AO2，A02中氧的质量分数为50%，且A原子中质子数等于中子数，则A元素的原子序数为16，A的氧化物除了A02外还有SO3（填化学式）：B元素是Cl，E单质的化学式是Br2，与C具有相同核外电子排布的粒子有Cl-、S2-（至少写出两种）
10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，充分反应后，形成的N-H键数目为0.6NA
B．若由CO2和O2组成的混合物共有NA个分子，则其中所含的氧原子数为2NA
C．常温下，1L0.1mol/LNH4NO3溶液中的氢原子数为0.4NA
D．氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体（标况下）时，电路中通过的电子数目为2NA
17．下列叙述正确的是（　　）
A．硫酸可以用于除去锅炉或水壶中的水垢
B．切开的苹果放置后变色和纸张久置后变黄的原理相同
C．蜂蚁蛰咬人时会向人体注入酸性物质，可涂抹小苏打溶液缓解疼痛
D．工业含酸废水可用氢氧化钡溶液处理后再排放，有利于减少水体污染
7．下列说法不正确的是（　　）
A．明矾可做消毒剂
B．铝制品抛光车间须严格控制粉尘浓度以防爆炸
C．氧化铝可作耐火材料
D．金属铝无需经过特别处理就具有抗腐蚀能力
14．氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料．某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下实验方案．
（1）实验原理：AlN溶于浓的强碱生成氨气，请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
（2）实验装置：
如图C装置中球形干燥管的作用是防止倒吸．
（3）实验过程：
①连接好实验装置，检验装置的气密性．然后称得C装置的质量为yg．
②秤取xgAlN样品置于A装置中：塞好胶塞，关闭K1，打开K2（填“K1”或“K2”）；通过分液漏斗加入NaOH浓溶液，至不再产生气体，打开K1，通入氮气一段时间，称得C装置的质量变为zg．装置B的作用是干燥氨气．
（4）数据分析：AlN的质量分数为$\frac{41（z-y）}{17x}$×100%（相对原子质量Al：27，N：14）
（5）Al（OH）3可添加到塑料中作阻燃剂的原因（写方程式）是2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．
11．运用化学反应原理研究碳、氮等单质和化合物的反应有重要意义．
（1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下：
6FeO（s）+CO2（g）=2Fe3O4（s）+C（s）△H=-76.0kJ•mol-1
①上述反应中每生成1mol Fe3O4，转移电子的物质的量为2mol．
②已知：C（s）+2H2O（g）=CO2 （g）+2H2（g）△H=+113.4kJ•mol一1，则反应：
3FeO（s）+H2O （g）=Fe3O4 （s）+H2 （g）的△H=+18.7kJ/mol．
（2）工业生产可以用NH3（g）与CO2（g）经两步反应生成尿素〔CO（NH2）2〕，两步反应的能量变化示意图如图1：

则NH3（g）与CO2（g）反应生成尿素的热化学方程式为2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-134 kJ/mol．
（3）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，科学家利用此原理，设计成氨气一氧气燃料电池，则通入氨气的电极是负极 （填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-→N2+6H2O．
（4）华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图2所示：
①上述生产过程的能量转化方式是ac．
a、电能转化为化学能
b、太阳能转化为电能
c、太阳能转化为化学能
d、化学能转化为电能
②上述电解反应在温度小于 900℃时进行，碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，阴极反应式为3CO2+4e-=C+2CO32-，则阳极的电极反应式为2CO32--4e-═2CO2↑+O2↑．
12．X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素，已知：①X元素原子价电子排布式为ns2np3，且原子半径是同族元素中最小的．②Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电子排布中，p轨道上只有一个未成对电子．③Z元素的电离能数据如表（kJ/mol）：
I1I2I3I4…
496456269129540…
请回答：
（1）Z2Y2的电子式为，含有的化学键类型为离子键、非极性键，Z2Y2为离子晶体、
（2）Z2Y2遇水发生强烈水解产生一种气体A，溶液呈碱性，则A的结构式为，其分子空间构型为直线型．
（3）X、Y、Z、W四种元素所形成的单质中，硬度最大的是金刚石（填物质的名称）；晶体ZW的熔点比晶体XW4明显高的原因是NaCl为离子晶体而CCl4为分子晶体；XW4中X原子的杂化轨道类型为sp3．
（4）ZW晶体的结构示意图如图所示．设该晶体的摩尔质量为M g/mol，晶体的密度为ρ g/cm3．阿伏伽德罗常数为NA，则晶体中两个最近的Z离子中心间的距离=$\frac{\sqrt{2}}{2}$$\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$．

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