题目内容

10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，充分反应后，形成的N-H键数目为0.6NA
B．若由CO2和O2组成的混合物共有NA个分子，则其中所含的氧原子数为2NA
C．常温下，1L0.1mol/LNH4NO3溶液中的氢原子数为0.4NA
D．氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体（标况下）时，电路中通过的电子数目为2NA

分析 A、合成氨的反应为可逆反应；
B、二氧化碳和氧气分子中均含2个氧原子；
C、硝酸铵溶液中，除了硝酸铵含有H原子，水也含H原子；
D、氢氧燃料电池中正极上放电的是氧气．

解答 解：A、合成氨的反应为可逆反应，故不能进行彻底，则生成的N-H键的个数小于0.6NA个，故A错误；
B、二氧化碳和氧气分子中均含2个氧原子，故NA个混合物分子中含有的氧原子个数为2NA个，故B正确；
C、硝酸铵溶液中，除了硝酸铵含有H原子，水也含H原子，故溶液中含有的氢原子的个数多于0.4NA个，故C错误；
D、氢氧燃料电池中正极上放电的是氧气，故当正极上消耗22.4L氧气即1mol氧气时，转移4NA个电子，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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10．下列说法不正确的是（　　）
A．天津港爆炸案中对剧毒的氯化钠（NaCN）喷洒双氧水消毒，是利用了双氧水的氧化性
B．碳酸钙分解、氢氧化钡晶体和氧化铵固体反应，高温下铝与氧化铁反应都是吸热反应
C．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料
D．屠呦呦女士利用乙醚萃取青蒿素获得了2015年度诺贝尔生理学或医学奖，为人类防治疟疾作出了重大贡献
1．影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题．

（1）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中．足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示．
①请在图3 的方框中画出上述反应的速率与时间的关系曲线．
②在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大；
4min后由于溶液中H+浓度降低，所以导致反应速率减小．
（2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快．他决定对其原因进行探究．填写下列空白：
①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：
原因Ⅰ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应没有影响；
原因Ⅱ：Cl-对反应没有影响，而SO42-对反应具有阻碍作用；
原因Ⅲ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应具有阻碍作用；
原因Ⅳ：Cl-、SO42-均对反应具有促进作用，但Cl-影响更大；
原因Ⅴ：Cl-、SO42-均对反应具有阻碍作用，但Cl-影响更小（或SO42-影响更大）．
②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论．他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c（H+）相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：
a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl固体，观察反应速率是否变化；
b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4固体，观察反应速率是否变化．
通过观察到实验a和实验b现象，从而得出结论．
18．下列微粒中各原子的最外层电子数均满足8电子的是（　　）
A．CCl4B．H2OC．HeD．Al
5．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）．下列说法正确的是（　　）
A．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性
B．若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱
C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质也一定是Y2
D．若Y的最高正化合价为+m，则X的最高正化合价一定为+m
15．六元环化合物Ⅰ可以通过以下方式合成．

（已知：R1、R2、R3可为氢原子或烃基．）

试回答下列问题：
（1）A中官能团的名称为羰基、羟基．
（2）反应①的反应类型为加成反应．
（3）C→D的化学方程式为2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O．
（4）G→H的化学方程式为+$\stackrel{催化剂}{→}$．
（5）符合下列条件的B的同分异构体有5种．
①能与浓溴水反应生成白色沉淀  
②苯环上只有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种
③可在一定条件下发生水解反应、银镜反应
（6）Ⅰ的结构简式为．
（7）参照上述合成路线，写出由2-甲基丙烯合成的流程图
（已知：）
合成路线流程图示例：C2H5OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br．
2．下列反应中能量变化与其它三个不同的是（　　）
A．铝热反应B．燃料燃烧
C．酸碱中和反应D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl固体混合
19．如图装置是实验室制取乙烯的装置，反应原理是C2H5OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2+H2O，但反应过程中往往伴随着副反应发生而影响产率．

（1）装置中仪器A的名称是冷凝管．
（2）实验开始，开启电热装置，三颈瓶中温度逐渐升高，当温度达到100℃后，三颈瓶中溶液开始出现棕色，随后慢慢变成黑色，该现象体现了浓硫酸的脱水性．同时，还会产生刺激性气味气体，用化学方程式解释产生该气体的原因C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．
（3）加热至140℃时，会产生乙醚，化学方程式为2C2H5OH$→_{140℃}^{浓硫酸}$C2H5OC2H5+H2O，该反应的反应类型是b．
a．加成反应    b．取代反应     c．消去反应     d．氧化反应
（4）继续加热至170℃，开始产生乙烯，为得到相对纯净的乙烯，洗气瓶Ⅰ中装有NaOH溶液，洗气瓶Ⅱ中装有品红溶液，试管中装有高锰酸钾酸性溶液．洗气瓶Ⅱ中溶液的作用是证明二氧化硫已经完全被氢氧化钠溶液吸收，确保收集的气体是相对纯净的乙烯．
（5）当高锰酸钾酸性溶液褪色时，将试管部分换成收集装置，开始收集乙烯．请再虚线框中绘制出乙烯的装置图．
（6）实验结束，停止加热，卸下乙烯收集装置；丙打开止水夹，挤压气唧，目的是将装置中剩余的二氧化硫排入NaOH溶液完全吸收，防止污染空气．
20．下列指定的比值为2：1的是（　　）
A．0.2 mol/L 和0.1 mol/L的氨水中c（OH-）之比
B．H2S溶液中c（H+）与c（S2-）之比
C．Na2S溶液中c（Na+）与c（S2-）之比
D．Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数之比

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