Question

下列选项正确的是（　　）

• A、向FeBr₂溶液中通入少量的氯气：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂
• B、大理石溶于醋酸：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
• C、使石蕊呈蓝色的溶液中，可能存在大量的：Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-、HCO₃^-
• D、加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na⁺、Ba²⁺、AlO₂^-、NO₃^-

Answer 1

考点：离子共存问题

专题：离子反应专题

分析：A．亚铁离子的还原性大于溴离子，氯气少量，亚铁离子优先参与反应，溴离子没有反应；
B．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开，需要保留化学式；
C．使石蕊呈蓝色的溶液中存在大量氢氧根离子，碳酸氢根离子与氢氧根离子反应；
D．该溶液为酸性或者强碱性溶液，Na⁺、Ba²⁺、AlO₂^-、NO₃^-离子之间不发生反应，且都不与氢离子和氢氧根离子反应．

解答： 解：A．由于亚铁离子还原性大于溴离子，则向FeBr₂溶液中通入少量的氯气，只有亚铁离子被氧化，正确的两种方式为：Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺，故A错误；
B．醋酸为弱电解质，离子方程式中不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑+2CH₃COO^-，故B错误；
C．该溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，HCO₃^-与氢氧根离子发生中和反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．加入铝粉能产生氢气的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，Na⁺、Ba²⁺、AlO₂^-、NO₃^-离子之间不反应，也不与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了离子共存、离子方程式的正误判断，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件，明确离子共存能否共存的判断方法、离子方程式的书写原则，试题有利于培养学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．