题目内容

常温下，Ksp（CaSO4）=9×10-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图．下列说
法正确的是（　　）
A、常温下，向100mL CaSO4饱和溶液中，加入400mL 0.01mol/LNa2SO4溶液后，溶液中无沉淀析出
B、b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42-）一定等于3×10-3mol/L
C、d点溶液通过蒸发可以变到c点
D、a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：该图中的是平衡曲线，线上的任意点都是平衡状态，b和d不是平衡状态，
A．CaSO4饱和溶液c（Ca2+）=c（SO42-）=3×10-3mol/L，加入400mL 0.01mol/LNa2SO4溶液后，c（Ca2+）=0.6×10-3mol/L，c（SO42-）=8.6×10-3mol/L，比较Qc与Ksp；
B．b点Qc＞Ksp；
C．蒸发使离子浓度增大，d点不可能到c点；
D．Ksp与温度有关，a和c的Ksp相等．
解答： 解：A．CaSO4饱和溶液c（Ca2+）=c（SO42-）=3×10-3mol/L，加入400mL 0.01mol/LNa2SO4溶液后，混合液中c（Ca2+）=
0.1L×3.0×10-3mol/L
0.1L+0.4L
=6.0×10-4 mol/L，c（SO42-）=
0.1L×3.0×10-3mol/L+0.4L×0.01mol/L
0.1L+0.4L
=8.6×10-3 mol/L，
溶液中c（Ca2+）?c（ SO42- ）=5.16×10-6＜Ksp（CaSO4）=9.0×10-6，所以混合液中无沉淀析出，故A正确；
B．d根据图示数据，可以看出b点Qc=2×l0-5＞Ksp，所以会生成沉淀，平衡向生成沉淀的方向进行，此时溶液中c（SO4-）会小于4×l0-3mol/L，由于c（Ca2+）＞c（SO42-），则c（SO4-）小于3×l0-3mol/L，故B错误；
C．d为不饱和溶液，蒸发时硫酸根的浓度会增大，故C错误；
D．Ksp是一常数，温度不变Ksp不变，在曲线上的任意一点Ksp都相等，故D正确．
故选AD．
点评：本题考查了沉淀溶解平衡的应用，图象分析应用，溶度积计算分析，平衡移动方向的判断，关键是计算混合溶液中钙离子浓度和硫酸根离子浓度，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
已知酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2．下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（　　）
A、能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存
B、向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色
C、向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
D、向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
汽车尾气是城市空气的主要污染源，治理方法之一是在汽车排气管上加装催化转化器．下列说法中错误的是（　　）
A、汽车排气管中CO和NOX反应的化学方程式为：2XCO+2NOX=2XCO2+N2
B、植树造林，增大绿化面积，可有效控制城市空气的污染
C、汽车改用天然气或氢气为燃料，都会减少对空气的污染
D、此治理方法缺点是大大提高了空气的酸度
已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.0×10-16．下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是（　　）
A、Ksp（AgI）小于Ksp（AgCl）g，AgI不能转化为AgCl
B、两种难溶物的Ksp相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的难溶物
C、AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI
D、常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于
1
1.8
×10-11mo1/L
化学实验是实现科学探究的重要途径．请将下列有关实验的问题填写完整．
（1）如图1是探究氯气性质的部分实验装置．

①实验室可用浓盐酸与二氧化锰共热来制取氯气，该反应的化学方程式为
 
．
②实验时，装置A中的KI淀粉试纸变蓝，其原因是
 
（用离子方程式表示）；装置B中可观察到的现象是
 
．
③实验时，装置C中产生淡黄色浑浊，同时有刺激性气味的气体放出．取上层清液，滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀．则实验时装置C中发生反应的离子方程式为
 
．
（2）某研究性学习小组同学用如图2仪器组合的装置制取氨气（每个仪器只使用一次），并探究氨气与氧化铜反应的性质（已知：2NH3+3CuO 
  △  
.
 
N2+3H2O+3Cu ）．

请从上图中选用所需的仪器组成一套装置制取氨气，并使氨气与氧化铜反应，同时证明该反应有水生成．限选试剂：碱石灰、氯化铵、氢氧化钙、无水硫酸铜、氧化铜、浓硫酸．下表是按仪器的连接顺序由上至下依次填写的，请将该表补充填写完整．
选用的仪器（填字母）加入的试剂作用
 
 
反应器（或产生气体）
 
 
 
 
氧化铜使氨气与氧化铜反应
C
 
 
[化学一选修/有机化学基础]
（1）在液晶显示器工业中广泛应用一种有机物分子对羟基肉桂酸，它是一种强效的导电材料，结构简式如图：
①该有机物的分子中所含官能团的名称
 
．
②该有机物能发生的反应类型是（填写代号）
 
．
A．氧化反应     B．消去反应       C．加聚反应        D．水解反应
③一定条件下，1mol该有机物分子与溴水完全反应时，最多需要
 
mol Br2．
（2）芳香族化合物C10H10O2有如下的转化关系：

已知E能使Br2的CCl4溶液褪色．
请回答下列问题：
①分别写出A、E的结构简式：A
 
、E
 
．
②若有机物F与C互为同分异构体，则与有机物B互为同系物的F的同分异构体有
 
种．
③写出B→C反应的化学方程式：
 
．
尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高氮化肥，工业上合成尿素的反应分为如下两步：
第一步：2NH3（l）+CO2（g）?H2NCOONH4（氨基甲酸铵） （l）△H1=-330.0kJ?mol-1
第二步：H2NCOONH4（l）?H2O（l）+H2NCONH2（尿素）（l）△H2=+226.3kJ?mol-1
（1）写出工业合成尿素的热化学方程式：
 

（2）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如图所示：

①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第
 
步反应决定．
②反应进行到10min时测得CO2的物质的量为0.26mol，则用CO2表示的第一步反应的速率v（CO2）=
 
．
（3）有一工业投产前的小实验：在一定条件下，向某恒容密闭容器中加入一定量N2和H2的混合气体，达到平衡后，测得混合物中NH3的体积分数为10%，则反应起始时的压强与平衡时的压强之比为
 
．
下列离子方程式涉及的反应属于氧化还原反应的是（　　）
A、Ba2++SO42-═BaSO4↓
B、Fe+2H+═Fe2++H2↑
C、Al2O3+6H+═2Al3++3H2O
D、HCO3-+OH-═CO32-+H2O
A物质是由茶叶中一种有机物衍变而来．

已知：①A物质氢原子核磁共振谱有6种．②H结构简式为图1，它们的转化关系如图2．
请回答下列问题：
（1）有机物X的结构简式为
 
．
（2）指出反应①、②、③的反应类型：①
 
，②
 
，③
 
．
（3）写出下列反应的化学方程式（有机物写结构简式）
D-E：
 
．
F在浓硫酸加热条件下发生缩聚反应的化学方程式：
 

（4）写出所有符合下列条件的A的同分异构体的结构简式：
 
．
①苯环上只有一个取代基  ②能发生水解反应  ③能与银氨溶液发生反应．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网