Question

（A做）（1）16gCH₄中含有

 

molH，含有

 

mol电子，完全燃烧后生成标准状况下

 

LCO₂气体．
（2）同温、同压下，28gC₂H₄和28gN₂相比较：
①原子个数比为

 

②分子个数比为

 

③体积比为

 

（3）1.6gX₂O₃中含有0.03molO，则X的相对原子质量为

 

．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：计算题

分析：（1）根据n=

m

M

计算甲烷物质的量，氢原子物质的量为甲烷的4倍，电子物质的量为甲烷的10倍，根据碳原子守恒可知，生成二氧化碳与甲烷物质的量相等，根据V=nVm计算二氧化碳体积；
（2）乙烯与氮气的摩尔质量均为28g/mol，根据n=

m

M

可知，二者物质的量均为1mol，含有原子个数之比等于分子中含有的原子数目之比，分子数目之比等于物质的量之比，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比；
（3）计算X₂O₃的物质的量，再根据M=

m

n

计算X₂O₃的摩尔质量，进而计算X的相对原子质量．

解答： 解：（1）16g甲烷物质的量为

16g

16g/mol

=1mol，氢原子物质的量为1mol×4=4mol，电子物质的量为1mol×10=10mol，根据碳原子守恒可知，生成二氧化碳为1mol，标况下二氧化碳体积为1mol×22.4L/mol=22.4L，故答案为：4；10；22.4；
（2）乙烯与氮气的摩尔质量均为28g/mol，28g乙烯与28故氮气的物质的量均为

28g

28g/mol

=1mol，
①含有原子个数之比等于分子中含有的原子数目之比，即含有原子数目之比为6：2=3：1；
②分子数目之比等于物质的量之比为1mol：1mol=1：1；
③相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比为1mol：1mol，
故答案为：3：1；1：1；1：1；
（3）X₂O₃的物质的量为

0.03mol

3

=0.01mol，X₂O₃的摩尔质量为

1.6g

0.01mol

=160g/mol，故X的相对原子质量为

160-16×3

2

=56，故答案为：56．

点评：本题考查物质的量有关计算，难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意掌握以物质的量为中心的有关计算．