题目内容

在 MnO2+4HCl（浓）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中，
（1）
 
是氧化剂．若生成142g Cl2，则消耗的HCl是
 
mol．
（2）被氧化的HCl与参加反应的HCl物质的量之比是
 
．
（3）该反应的离子方程式是
 
．
（4）用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目：MnO2+4HCl（浓）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O．
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：（1）该反应中Mn元素化合价由+4价变为+2价，部分Cl元素化合价由-1价变为0价，根据氯气和氯化氢之间的关系式计算；
（2）该反应中被氧化的和参加反应的HCl的物质的量之比为1：2；
（3）氧化物、单质和弱电解质写化学式；
（4）该反应中Mn元素化合价由+4价变为+2价，部分Cl元素化合价由-1价变为0价，转移电子数为2．
解答： 解：（1）该反应中Mn元素化合价由+4价变为+2价，部分Cl元素化合价由-1价变为0价，所以MnO2是氧化剂，氯气的物质的量=
142g
71g/mol
=2mol，生成氯气和消耗HCl的物质的量之比为1：4，所以消耗HCl的物质的量=4×2mol=4mol，故答案为：MnO2；8；
（2）该反应中被氧化的和参加反应的HCl的物质的量之比为1：2，故答案为：1：2；
（3）氧化物、单质和弱电解质写化学式，该反应离子方程式为MnO2+4H++2Cl-（浓）
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl-（浓）
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O；
（4）化合价升高的Cl元素失2mol电子，化合价降低的Mn元素得到2mol电子，电子转移情况为：，故答案为：．
点评：本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化确定氧化剂和还原剂，难点是标出电子转移的方向和数目，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
有关2L 0.1mol?L-1的K2SO4溶液的叙述正确的是（　　）
A、K+的物质的量为0.1mol
B、倒出1 L溶液后，浓度变为原来的
1
2
C、K+的物质的量浓度为0.1mol/L
D、含有0.2mol K2SO4
平衡指的是两个相反方向的变化最后所处的运动状态；在平衡时，两种变化仍在继续进行，但是它们的速率相等；根据变化的性质可分为物理平衡和化学平衡，中学阶段涉及的平衡有可逆反应的平衡、酸碱电离平衡、水解平衡及沉淀-溶解平衡等等．
（1）现有容积为1L的恒温恒容密闭容器，向其中加入2mol A气体和2mol B气体后发生如下反应：A（g）+B（g）?C（g）△H=“-“a kJ?mol-1，20s后，反应达到平衡状态，生成1mol C气体，放出热量Q1kJ．回答下列问题．
①计算20s内B气体的平均化学反应速率为
 
．
②保持容器温度和容积不变，若改为向其中加入1molC气体，反应达到平衡时，吸收热量Q2kJ，则Q1与Q2的相互关系正确的是
 
（填字母）．
（A）Q1+Q2=a   （B） Q1+2Q2＜2a   （C）Q1+2Q2＞2a   （D）Q1+Q2＜a
③在原平衡基础上，保持容器温度和容积不变，向容器中再通入bmolA气体（b＞0）时，v（正）
 
v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），重新达平衡后，C气体的平衡体积分数φ（C）=
1
3
，则b=
 
．
（2）常温下，将VmL、0.1000mol?L-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol?L-1醋酸溶液中，充分反应．回答下列问题．（忽略溶液体积的变化）
①如果溶液pH=7，此时V的取值
 
20.00（填“＞”、“＜”或“=”），而溶液中c（Na+）、c（CH3COO-）、c（H+）、c（OH-）的大小关系为
 
．
②如果V=40.00，则此时溶液中c（OH-）-c（H+）-c（CH3COOH）=
 
mol?L-1．
（3）①某温度（t℃）时，测得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH=11．在此温度下，将pH=2的H2SO4溶液VaL与pH=12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，则Va：Vb=
 
．
②在25℃时，将cmol?L-1的醋酸溶液与0.02mol?L-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=
 
．
（4）与水的离子积Kw=C（H+）?C（OH-）相似，CuS饱和溶液中也有离了积KSP=C（Cu2+）?C（S2-）．
已知t℃时CuS的离子积KSP=9.0×10-36，又已知t℃时H2S饱和溶液中C（H+）2?C（S2-）=1.0×10-22，
①写出CuS沉淀溶解平衡的表达式
 

②现将适量CuS放入H2S饱和溶液中，要使C（Cu2+）达到0.01mol?L-1时，应使该溶液的C（H+）达到
 
．由此说明CuS在一般酸中
 
溶解．（填“能”或“不能”）
③PbSO4难溶于水却可溶于醋酸溶液，你认为可能的原因是
 

A．醋酸铅可溶于水          B．醋酸铅是弱电解质
C．醋酸铅在水中形成电离平衡时的c（Pb2+）小于PbSO4的溶解平衡的c（Pb2+）
D．因醋酸是弱酸，故反应可进行．
有X、Y、Z、W四种元素，已知：（1）它们都是短周期元素，X和Z在同一周期；在常温下W元素的单质是黄绿色气体（2）它们可以组成：X2Z、ZY2、ZY3 化合物；（3）ZY3与水化合生成一种强酸，此强酸与X2Z反应可生成一种气体A．根据以上推断回答下列问题：
（1）X、Y、Z、W四种元素的元素符号依次为：
 

（2）画出 z2-的结构示意图：
 

（3）用电子式表示 X2Z 的形成过程：
 
，用电子式表示气体A的形成过程：
 

（4）ZY3与水化合生成的强酸与X2Z反应的化学方程式为：
 

（5）A和W元素的单质反应的化学反应方程式是：
 

（6）w的最高价氧化物溶于水得到一种稀溶液，写出该反应的化学反应方程式：
 
．
把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径Ⅰ：C（s）+O2（g）═CO2（g）
途径Ⅱ：先制水煤气：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）
燃烧水煤气：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）
已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1=-393.5kJ?mol-1
②H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）；△H2=-241.8kJ?mol-1
③CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）；△H3=-283.0kJ?mol-1
请回答下列问题：
（1）CO（g）+H2O（g）═H2（g）+CO2（g）是
 
（填“放热反应”或“吸热反应”）
（2）根据盖斯定律，煤和气态水生成水煤气的反应热△H=
 
．
（3）根据两种途径，下列说法错误的是
 

A．途径Ⅱ制水煤气时增加能耗，故途径II的做法不可取
B．与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ可以减少对环境的污染
C．与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ可以提高煤的燃烧效率
D．将煤转化为水煤气后，便于通过管道进行运输．
下列各组物质属于同位素是
 
；属于同分异构体的是
 
；属于同素异形体的是
 
；属于同一种物质的是
 
．（填序号）
①O2和O3 ②氕和氚  ③C2H2和C4H6 ④CH3CH2OH和CH3OCH3 ⑤和 
⑥和   ⑦CH3CH2CH2CH3和 
（1）下列物质：①熔融氯化钠  ②盐酸  ③纯醋酸（CH3COOH）  ④碳酸钙 ⑤酒精 ⑥二氧化碳 ⑦硫酸氢钠固体⑧铜 ⑨碳酸氢钠固体 ⑩氢氧化钡溶液，属于电解质的是
 
，属于非电解质的是
 
，能导电的是
 
．（用序号填空）
（2）写出物质③和⑨在水中反应的离子方程式：
 
．
（3）将物质⑦配制成溶液，逐滴滴入⑩中至Ba2+恰好沉淀完全，写出离子方程式：
 
．
Ⅰ：从①渗析、②聚沉、③丁达尔效应 ④凝胶、⑤布朗运动、⑥电泳．中选出适当的序号填入下列每小题后面的空格中：（注意：填序号）
（1）用半透膜把制取的Fe（OH）3胶体中生成的氯化钠分离的方法叫做
 
．
（2）在肥皂水中透过强光，可见到光带，这种现象称为
 
．
（3）在Fe（OH）3胶体中加入（NH4）2SO4，产生红褐色沉淀，这种现象叫做
 
．
（4）在水泥厂和冶金厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量烟尘，以减小对空气的污染．这种做法应用的主要原理是
 
．
Ⅱ：同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）的质量比为
 
；  同质量的氨气和硫化氢气体的体积比为
 
，其中含有的氢的原子个数比为
 
；若二者氢原子数相等，它们的体积比为
 
．
短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图，关于X、Y、Z的说法正确的是（　　）
A、相同条件下，三种元素的单质跟氢气反应时，X单质最剧烈
B、由氢、氧和Z元素形成的常见化合物中既含有离子键又含有共价键
C、ZO2能与Z的最高价氧化物对应的水化物反应生成Z单质
D、Y的气态氢化物稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强

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