题目内容
短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图，关于X、Y、Z的说法正确的是（ ）
| A、相同条件下，三种元素的单质跟氢气反应时，X单质最剧烈 |
| B、由氢、氧和Z元素形成的常见化合物中既含有离子键又含有共价键 |
| C、ZO2能与Z的最高价氧化物对应的水化物反应生成Z单质 |
| D、Y的气态氢化物稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强 |
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：根据“短周期”元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置，可确定X为He元素、Y为F元素、Z为S元素，结合元素周期律及元素化合物性质解答．
解答：
解：根据“短周期”元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置，可确定X为He元素、Y为F元素、Z为S元素，
A．He与氢气不反应，故A错误；
B．由氢、氧和S元素形成的常见化合物为硫酸、亚硫酸，属于共价化合物，只有含有共价键，不含离子键，故B错误；
C．二氧化硫与硫酸不反应，故C错误；
D．非金属性F＞S，故氢化物稳定性HF＞H2S，故D正确，
故选D．
A．He与氢气不反应，故A错误；
B．由氢、氧和S元素形成的常见化合物为硫酸、亚硫酸，属于共价化合物，只有含有共价键，不含离子键，故B错误；
C．二氧化硫与硫酸不反应，故C错误；
D．非金属性F＞S，故氢化物稳定性HF＞H2S，故D正确，
故选D．
点评：本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度不大，注意周期律的递变规律与元素周期表的整体结构．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
对于Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl反应，下列说法正确的是（ ）
①Cl2是氧化剂 ②SO2被氧化 ③Cl2被氧化 ④Cl2发生还原反应 ⑤SO2具有还原性 ⑥Cl2具有氧化性．
①Cl2是氧化剂 ②SO2被氧化 ③Cl2被氧化 ④Cl2发生还原反应 ⑤SO2具有还原性 ⑥Cl2具有氧化性．
| A、只有①②⑥ |
| B、只有②③④ |
| C、只有②④⑤⑥ |
| D、只有①②④⑤⑥ |
在以下各种情形下，下列电离方程式或离子方程式书写正确的是（ ）
| A、熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4═Na++H++SO42- |
| B、H2CO3的电离：H2CO3?2H++CO32- |
| C、Fe（OH）3的电离：Fe（OH）3?Fe3++3OH- |
| D、Na2CO3的水解：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH- |
某有机物的结构简式如图所示，下列说法错误的是（ ）
| A、该物质能和氯化铁溶液发生显色反应 |
| B、该物质含有两种含氧官能团 |
| C、该物质可使溴的四氯化碳溶液褪色 |
| D、该物质既可以发生取代反应又可以发生加成反应 |
2.8g铁与0.1L稀硝酸混合后充分反应，产生气体为NO，反应后Fe、硝酸均无剩余．向反应后的溶液中加入0.1L 0.2mol/LKI溶液，恰好将溶液中的Fe3+全部还原．则原溶液硝酸的物质的量浓度为（ ）
| A、1.2mol/l |
| B、1.6mol/l |
| C、2mol/l |
| D、1.3mol/l |
如图是元素周期表的一部分．X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子最外电子层电子数是其内层电子数的| 7 |
| 10 |
| A、X元素的氢化物水溶液呈碱性 |
| B、气态氢化物的稳定性：Y＞Z |
| C、最高氧化物对应水化物的酸性：W＞Z |
| D、阴离子半径从大到小排列的顺序：Y＞Z＞W |
不属于氧化还原反应的是（ ）
A、2Al+Fe2O3
| ||||
B、2Mg+CO2
| ||||
C、N2+3H2
| ||||
| D、CaO+H2O═Ca（OH）2 |