题目内容

把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径Ⅰ：C（s）+O2（g）═CO2（g）
途径Ⅱ：先制水煤气：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）
燃烧水煤气：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）
已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1=-393.5kJ?mol-1
②H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）；△H2=-241.8kJ?mol-1
③CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）；△H3=-283.0kJ?mol-1
请回答下列问题：
（1）CO（g）+H2O（g）═H2（g）+CO2（g）是
 
（填“放热反应”或“吸热反应”）
（2）根据盖斯定律，煤和气态水生成水煤气的反应热△H=
 
．
（3）根据两种途径，下列说法错误的是
 

A．途径Ⅱ制水煤气时增加能耗，故途径II的做法不可取
B．与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ可以减少对环境的污染
C．与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ可以提高煤的燃烧效率
D．将煤转化为水煤气后，便于通过管道进行运输．
考点：反应热和焓变
专题：化学反应中的能量变化
分析：（1）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到反应CO（g）+H2O（g）═H2（g）+CO2（g）是的焓变分析判断；
（2）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到反应的热化学方程式；
（3）固体煤经处理变为气体燃料后，根据气体燃料具有的优点分析，煤通过途径Ⅱ作为燃料的意义是固体煤经处理变为气体燃料后，不仅在燃烧时可以大大减少SO2和烟尘对大气造成的污染，而且燃烧效率高，也便于输送；
解答： 解：（1）②H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）；△H2=-241.8kJ?mol-1
③CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）；△H3=-283.0kJ?mol-1
③-②得到CO（g）+H2O（g）═H2（g）+CO2（g）△H=-41.2KJ/mol，反应是放热反应；
故答案为：放热反应；
（2）①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1=-393.5kJ?mol-1
②H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）；△H2=-241.8kJ?mol-1
③CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）；△H3=-283.0kJ?mol-1
依据盖斯定律①-（②+③）得到C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）△H=131.3KJ/mol；
故答案为：131.3KJ/mol；
（3）A、根据盖斯定律，反应热只与始态与终态有关，与途径无关，始态相同、终态相同反应热相同，途径1和途径2在理论上相同放出的热量相等，故A错误；
B．与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ可以减少对环境的污染，固体煤经处理变为气体燃料后，不仅在燃烧时可以大大减少SO2和烟尘对大气造成的污染，故B正确；
C．与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ可以提高煤的燃烧效率，固体煤经处理变为气体燃料后，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ可以提高煤的燃烧效率，故C正确
D．将煤转化为水煤气后，气体便于通过管道进行运输，故D正确．
故答案为：A．
点评：本题考查学生盖斯定律的应用以及反应吸放热与反应物、生成物能量之间的关系，注意盖斯定律的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列物质既能发生消去反应，又能氧化成醛的是（　　）
A、CH3CHOHCH3
B、
C、
D、
原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．
（1）用电子式表示X与W组成的化合物的形成过程
 
；
（2）由X与Z组成的某化合物中存在非极性键，则该化合物的分子式为
 
；
（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液不能与铜反应，浓溶液能与铜在加热条件下反应，该反应的化学方程式为：
 
；
（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A
①已知1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出加热条件下A与NaOH浓溶液反应的离子方程式：
 
；
②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出与盐酸反应的离子方程式：
 
；
（5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1molB中含有6mol结晶水．对化合物B进行如下实验：
①取B的溶液加入足量的NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；
②另取B的溶液，加入过量的BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解．
由上述实验现象可知：B的化学式为
 
．
某地区使用含较多Ca2+、Mg2+的天然水按下列步骤制取纯净水．
天然水
①沉淀
②过滤
③曝气
④离子交换
⑤消毒
纯净水
回答下列问题：
（1）该地区的天然水属于
 
 （“硬水”或“软水”）．
（2）检验水是否为硬水的最简便方法是
 

A．加入BaCl2溶液，看是否有沉淀生成    B．将水加热煮沸，看是否有沉淀生成
C．加入NaOH溶液，看是否有沉淀生成     D．加入少量肥皂水，看是否有沉淀生成
（3）下列做法会造成水污染的是
 
 （填序号）．
①生活污水任意排放 ②海上油轮原油泄漏  ③水力发电 ④农药化肥不合理施用．
无机化合物可根据其组成和性质进行分类：

（1）上述所示物质分类方法的名称是
 
．
（2）以Na、K、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②③⑥后面．（各空填写一个化学式即可）
物质类别 强酸 强碱 正盐 氧化物 氢化物
化
学
式		 ①HCl
②
 
 ③
 

④Ba（OH）2		 ⑤Na2CO3
⑥
 
 ⑦CO2
⑧Na2O		 ⑨NH3
⑩H2O
（3）写出⑦转化为⑤的化学方程式
 
．
（4）写出①与③反应的离子方程式：
 
．
（5）写出②与⑤反应的离子方程式
 
．
在 MnO2+4HCl（浓）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中，
（1）
 
是氧化剂．若生成142g Cl2，则消耗的HCl是
 
mol．
（2）被氧化的HCl与参加反应的HCl物质的量之比是
 
．
（3）该反应的离子方程式是
 
．
（4）用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目：MnO2+4HCl（浓）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O．
按要求完成下列各题
（1）写出铝片与硝酸汞溶液反应的离子方程式：
 
．
（2）写出Fe+2H+=Fe2++H2↑的一个化学方程式：
 
．
（3）写出Fe2（SO4）3的电离方程式：
 
．
电离度表示电解质的相对强弱，电离度的定义：α=（已电离的电解质分子数/溶液中原有电解质的总分子数）×100%．已知25℃时几种物质（微粒）的电离度（溶液浓度均为0.1mol?L-1）如下表：
编号 物质（微粒） 电离度α
A 硫酸溶液（第一步完全电离）：第二步 HSO
 
-
4
?H++SO
 
2-
4
 10%
B 硫酸氢钠溶液：HSO
 
-
4
?H++SO
 
2-
4
 29%
C 醋酸：CH3COOH?CH3COO-+H+ 1.33%
D 盐酸：HCl=H++Cl- 100%
（1）25℃时，0.1mol?L-1上述几种溶液中，c（H+）从大到小的顺序是
 
（填序号）；
（2）25℃时，0.1mol?L-1硫酸溶液中HSO
 
-
4
的电离度小于相同温度下0.1mol?L-1硫酸氢钠溶液中HSO
 
-
4
的电离度，其原因是
 
．
（3）醋酸的电离平衡常数K的表达式是
 
，醋酸的电离平衡常数K与电离度α的关系式为：K=
 
（用含α的代数式表示）
在以下各种情形下，下列电离方程式或离子方程式书写正确的是（　　）
A、熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4═Na++H++SO42-
B、H2CO3的电离：H2CO3?2H++CO32-
C、Fe（OH）3的电离：Fe（OH）3?Fe3++3OH-
D、Na2CO3的水解：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-

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