Question

6．若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生5.6L （己换算成标准状况）NO和NO₂的混合气体，则所消耗硝酸的物质的量是（　　）

• A． 0.25mol
• B． 0.2mol
• C． 0.45mol
• D． 0.65mol

Answer 1

分析 铜和硝酸反应生成硝酸铜与氮的氧化物（NO或NO₂或NO、NO₂的混合物），反应中硝酸其氧化剂、酸性作用，起氧化剂作用的硝酸生成氮的氧化物，起酸性作用的硝酸生成Cu（NO₃）₂，根据氮原子守恒：2n[Cu（NO₃）₂]+n（NO、NO₂），据此计算消耗硝酸的物质的量．

解答 解：12.8gCu的物质的量=$\frac{12.8g}{64g/mol}$=0.2mol，气体的物质的量=$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，根据氮原子守恒，n（HNO₃）=2n[Cu（NO₃）₂]+n（NO、NO₂）=2×0.2mol+0.25mol=0.65mol，故选D．

点评 本题考查了硝酸的性质及氧化还原反应计算，难度中等，注意利用氮原子个数守恒和得失电子数守恒思想计算．