Question

1．下列说法正确的是（　　）

• A． 分子晶体中一定存在分子间作用力和共价键
• B． HF比HCl沸点高是因为HF分子间存在氢键
• C． 全部由非金属元素形成的化合物中可能含有离子键
• D． 溶于水能导电的化合物一定是离子化合物

Answer 1

分析 A、单原子分子构成的分子晶体中没有共价键；
B、HF分子间存在氢键；
C、氯化铵是由非金属元素形成的离子化合物；
D、溶于水可以导电的化合物不一定是离子化合物，如硫酸、一水合氨等．

解答 解：A、单原子分子构成的分子晶体中没有共价键，稀有气体为单原子分子，其晶体中只含有分子间作用力，没有共价键，故A错误；
B、HF分子间存在氢键，所以HF比HCl沸点高，故B正确；
C、氯化铵是由非金属元素形成的离子化合物，所以全部由非金属元素形成的化合物中可能含有离子键，故C正确；
D、溶于水可以导电的化合物不一定是离子化合物，如硫酸、一水合氨等，所以不一定是离子化合物，故D错误；
故选BC．

点评 本题考查了离子化合物和化学键的关系，明确离子化合物的概念是解本题关键，要根据存在的化学键判断化合物类型，不能根据存在元素判断化学键类型，为易错点．