Question

13．某校化学组的同学用如图装置对铜与浓硫酸在一定条件下的反应进行实验探究，请回答：
Ⅰ．写出A中发生反应的方程式Cu+2H₂SO₄ （浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O若A中有1mol Cu与2mol浓硫酸充分反应，则生成气体的物质的量为小于1mol．
Ⅱ．B试管管口堵的棉花可以事先用下列①③试剂浸泡（填序号）．
①性高锰酸钾溶液     ②浓硫酸       ③NaOH溶液．

Answer 1

分析 I．加热条件下，浓硫酸和Cu发生氧化还原反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；Cu与浓硫酸反应与稀硫酸不反应；
II．生成的二氧化硫有毒，是大气污染物，所以要进行处理，利二氧化硫为酸性还原性气体．

解答 解：I．加热条件下，浓硫酸和Cu发生氧化还原反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应方程式为Cu+2H₂SO₄ （浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；Cu与浓硫酸反应与稀硫酸不反应，1mol Cu与2mol浓硫酸充分反应硫酸不能全部反应，生成气体的物质的量小于1mol；
故答案为：Cu+2H₂SO₄ （浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；小于1；
II．生成的二氧化硫有毒，是大气污染物，所以要进行处理，利二氧化硫为酸性还原性气体，酸性选③，还原性选①，
故答案为：①③．

点评 本题考查了Cu与浓硫酸的反应、二氧化硫的性质，题目难度不大，侧重于考查学生分析能力和实验能力，注意把握实验原理和尾气处理原理．