题目内容

1．1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如右图．下列对该实验的描述错误的是（　　）
A．为了控制温度可以用水浴加热
B．长玻璃管起冷凝回流作用
C．加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率
D．提纯乙酸丁酯可用饱和碳酸钠溶液洗涤

分析 由制备制得乙酸丁酯的实验装置可知，反应温度为115～125℃，可利用油浴加热，长玻璃管起冷凝回流作用，实验中可利用过量乙酸提高醇的转化率，反应后加饱和碳酸钠溶液分液得到乙酸丁酯，以此来解答．

解答 解：A．水的沸点为100℃，该实验温度为115～125℃，不能用水浴加热，故A错误；
B．长玻璃管起冷凝回流作用，可提高原料的利用率，故B正确；
C．加入过量乙酸，促进醇的转化，向生成酯的方向移动，则可以提高1-丁醇的转化率，故C正确；
D．饱和碳酸钠溶液可吸收醇、除去乙酸，降低乙酸丁酯的溶解度，则提纯乙酸丁酯可用饱和碳酸钠溶液洗涤，故D正确；
故选A．

点评 本题考查有机物的制备实验，为高频考点，把握物质的制备原理、性质、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意平衡移动的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识．
①下列各图中表示我国节能标志的是C（填字母）．
②煤矿有时会发生瓦斯爆炸事故，瓦斯的主要成分与天然气相同，写出瓦斯爆炸的化学方程式：CH4+2O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2+2H2O此空删去．
③环境污染已对人类造成重大威胁．下列名词与环境污染无关的是A
A．潮汐B．温室效应C．臭氧层空洞D．工业废水
④减少室内空气污染，下列措施正确的是A
A、在室内种植芦荟、常青藤等绿色植物
B、随意对室内装饰，装饰材料可以随意用
C、紧闭门窗
D、室内有异味时，要即时多喷洒香水．

已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是（ ）

A. 原子半径：X＞Y＞Z＞W

B. W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强

C. W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性

D. 若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2

向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：

（1）写出反应的离子方程式__________________。

（2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是__________（填序号）。

A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性

B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO恰好完全沉淀

C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量

若在A项所得溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液，此步反应的离子方程式为：________________

（3）若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用右上图中的 曲线表示（填序号）。

（4）若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba（OH）2溶液中央，如图所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba（OH）2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将 。

高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取K2FeO4：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O。下列有关该反应说法正确的是

A．该反应是置换反应 B．钾元素化合价降低

C．Fe（OH）3发生氧化反应 D．Cl2是还原剂
6．降低大气中CO2的含量及有效地开发利用 CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=0.225mol/（L•min）；
（2）氢气的转化率=75%；
（3）该反应的平衡常数为5.33（保留小数点后2位）；
（4）下列措施中能使平衡体系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是CD
A．升高温度
B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H2O（g）从体系中分离出去
D．再充入1mol H2
（5）当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2，则c1＜c2的关系（填“＞”、“＜”或“=”）
13．某校化学组的同学用如图装置对铜与浓硫酸在一定条件下的反应进行实验探究，请回答：
Ⅰ．写出A中发生反应的方程式Cu+2H2SO4 （浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O若A中有1mol Cu与2mol浓硫酸充分反应，则生成气体的物质的量为小于1mol．
Ⅱ．B试管管口堵的棉花可以事先用下列①③试剂浸泡（填序号）．
①性高锰酸钾溶液     ②浓硫酸       ③NaOH溶液．
10．某研究性学习小组做铜与浓硫酸反应的探究实验：
①加热过程中发现试管底部有黑色颗粒状物质，后来逐渐转变为灰白色固体；
②倒去试管中的液体后，将残余固体（表面含有少量浓硫酸）倒入少量水中，发现溶液变蓝；并有黑色固体残余；③将②残余黑色固体过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸并加热，固体溶解，溶液变蓝；
④向③所得溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生．
下列结论不正确的是（　　）
A．铜与浓硫酸反应生成的白色固体是CuSO4
B．①中灰白色固体不可能含有CuO
C．②中的黑色固体可能含有CuS或Cu2S
D．④中所得的白色沉淀是BaSO3
11．乙酸乙酯是重要的化工原料．实验室合成乙酸乙酯的装置如图所示．
有关数据及副反应：
乙酸乙醇乙酸乙酯乙醚
沸点/℃11878.377.134.5
溶解性易溶于水极易溶于水与乙醚混溶微溶于水
副反应：
C2H5OH+C2H5OH $→_{140℃}^{浓硫酸}$C2H5OC2H5+H2O
请回答下列问题：
（1）在大试管A中添加的试剂有6mL乙醇、4mL乙酸和4mL浓硫酸，这三种试剂的添加顺序依次为乙醇、浓硫酸、乙酸
（2）试管B中导管接近液面未伸入液面下的理由是防止倒吸
（3）现对试管B中乙酸乙酯粗产品进行提纯，步骤如下：
①将试管B中混合液体充分振荡后，转入分液漏斗（填仪器名称）进行分离；
②向分离出的上层液体中加入无水硫酸钠，充分振荡．加入无水硫酸钠的目的是：
③将经过上述处理的液体放入干燥的蒸馏烧瓶中，对其进行蒸馏，收集77℃左右的液体即得纯净的乙酸乙酯．
（4）从绿色化学的角度分析，使用浓硫酸制乙酸乙酯不足之处主要有产生酸性废水，污染环境，同时发生副反应
（5）炒菜时，加一点白酒和醋能使菜肴昧香可口，试用符合实际情况的化学方程式解释：CH3COOH+HOCH2CH3$\stackrel{△}{→}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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