Question

19．常温下，NCl₃是一种黄色粘稠状液体，是制备新型水消毒剂ClO₂的原料，可以采用如图所示的装置制备NCl₃，下列说法正确的是（　　）

• A． 每生产1molNCl₃，理论上有4molH⁺经质子交换膜有右侧向左侧迁移
• B． 可用湿润的淀粉纸质检验气体M
• C． 石墨极的电极反应式为NH₄⁺+3Cl^--6e^-=NCl₃+4H⁺
• D． 电解过程中，质子交换膜右侧溶液的pH会减小

Answer 1

分析 根据图示信息知道：石墨电极是阳极，该电极上发生失电子的氧化反应NH₄⁺+3Cl^--6e^-=NCl₃+4H⁺，在阴极上是氢离子得电子的还原反应，电极反应式为：2H⁺+2e-=H₂↑，电解过程中，阳离子可以经过质子交换膜移向阴极，但是阴离子不能经过交换膜，根据电子守恒以及电极反应式进行计算回答．

解答 解：A、根据图示信息知道：石墨电极是阳极，该电极上发生失电子的氧化反应NH₄⁺+3Cl^--6e^-=NCl₃+4H⁺，每生产1molNCl₃，理论上有6molH⁺经质子交换膜有右侧向左侧迁移，故A错误；
B、Pt是阴极，在阴极上是氢离子得电子的还原反应，电极反应式为：2H⁺+2e-=H₂↑，不可用湿润的淀粉纸质检验氢气，故B错误；
C、石墨电极是阳极，该电极上发生失电子的氧化反应NH₄⁺+3Cl^--6e^-=NCl₃+4H⁺，故C正确；
D、电解过程中，质子交换膜右侧溶液中发生反应：NH₄⁺+3Cl^--6e^-=NCl₃+4H⁺，但是产生的氢离子会移向阴极Pt电极，右侧溶液的pH几乎不变，故D错误．
故选C．

点评 本题考查学生电解池的工作原理以及应用知识，注意电极反应式的书写和电子守恒的计算是解题的关键，难度中等．