Question

14．R知某温度电离平衡常数为K．该温度下向20mL 0.1mol/L CH₃COOH溶液中逐滴加入0•1mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中正确的是（　　）

• A． a点表示溶液中c（CH₃COO^-）-定为10^-3 mol/L
• B． b点表示的溶液中c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）
• C． c点表示CH₃COOH和NaOH恰好反应完全
• D． d点表示的溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$大于K

Answer 1

分析 A．酸能抑制水的电离，再根据弱电解质的性质分析溶液中醋酸根离子的浓度．
B．从溶液电中性的角度分析；
C、根据醋酸和氢氧化钠生成盐的类型判断恰好反应时溶液的酸碱性，从而确定该选项是否正确．
D、电离平衡常数只与温度有关，与其它任何条件都无关．

解答 解：A．a点是c（H⁺）=10^-3mol/L，由于醋酸为弱酸，酸能抑制水的电离，醋酸的电离远远大于水的电离，所以溶液中氢离子浓度近似等于醋酸根离子浓度，大约为10^-3 mol/L，故A错误；
B．溶液满足c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），b点时，c（H⁺）＞c（OH^-），则有c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），故B正确；
C、醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，当酸碱恰好反应时溶液应该呈碱性，但C点溶液呈中性，说明酸过量，故C错误；
D、d点溶液的温度相同，所以d点表示的溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$等于K，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了酸碱混合的定性判断，题目难度中等，注意平衡常数K只与温度有关，与其它任何条件都无关．