将一小块完全氧化的钠放在装水的烧杯中．反应的化学反应方程式为:Na2O+H2O=2NaOH或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．将一小块完全氧化的钠放在装水的烧杯中．反应的化学反应方程式为：Na₂O+H₂O=2NaOH或2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．

分析 Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na₂O，Na₂O易与水反应生成NaOH，钠在空气中燃烧生成过氧化钠，据此分析解答．

解答解：Na的性质活泼，易与空气中氧气反应，在常温下，在空气中，钠完全氧化，4Na+O₂=2Na₂O，生成Na₂O，Na₂O易与水反应Na₂O+H₂O=2NaOH，钠在空气中燃烧生成过氧化钠，2Na+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂O₂，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，
故答案为：Na₂O+H₂O=2NaOH，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．

点评本题考查钠及钠的重要化合物的性质，注意常温下完全氧化的钠为氧化钠，加热条件下完全氧化生成过氧化钠．题目难度不大，注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案

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3．

硼、碳、氮、氟、硫、铁等元素的化合物广泛存在于自然界，回答下列问题：
（1）基态铁原子的外围电子排布式为3d⁶4s²；Fe³⁺比Fe²⁺稳定的原因是Fe³⁺的3d轨道为半充满状态．
（2）第二周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有3种．
（3）NF₃是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，NF₃分子的空间构型为三角锥形；在NF₃中，N原子的杂化轨道类型为sp³．
（4）与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为共价键，层间作用力为范德华力．
（5）S和Fe形成的某化合物，其晶胞如图所示，则该物质的化学式为FeS．假设该晶胞的密度为ρ g/cm³，用N_A表示阿伏加德罗常数，则该晶胞中距离最近的S原子之间的距离为（列出计算式即可）$\frac{\sqrt{2}}{2}$×$\root{3}{\frac{352}{ρ{N}_{A}}}$cm．

4．下列说法正确的是（　　）

	A．	浓溶液的导电能力一定很强
	B．	胶体带有同种电荷
	C．	离子反应中必有离子的数目在改变
	D．	氧化剂和还原剂不可能是同一种物质

1．向某溶液中加入BaCl₂溶液，再加入稀盐酸至溶液呈中性，有白色沉淀产生．该溶液一定含有（　　）

CO₃^2-

OH^-

SO₄^2-

HCO₃^-

8．下列各物质所含分子数目最多的是（　　）

	A．	0.5mol NH₃		B．	标准状况下22.4L He
	C．	100ml 10%的食盐水		D．	147g H₂SO₄

18．盐是一类常见的物质，下列物质可直接反应生成盐的是（　　）
①金属 ②非金属 ③酸 ④碱 ⑤酸性氧化物 ⑥碱性氧化物．

5．下列关于水的电离平衡的相关说法正确的是（　　）

	A．	c（H⁺）=$\sqrt{{K}_{W}}$的溶液一定呈中性
	B．	将水加热，Kw增大，pH增大，仍呈中性
	C．	向0.1mol/L醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c（H⁺）将减小
	D．	向水中加入少量碳酸氢钠固体，溶液的c（H⁺）增大，平衡逆向移动

2．在50mL NaNO₃和Na₂SO₄的混合溶液中，c （Na⁺）=1mol/L，往其中加入适量BaCl₂溶液恰好完全反应，得到2.33g白色沉淀，则原混合溶液中c （NO₃^-）=0.6mol/L．

3．化学与生活、社会发展细细相关，下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
	B．	“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
	C．	“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
	D．	维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用

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