题目内容
8．短周期A、B、C、D、E5种主族元素，原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小元素，B元素最高价氧化物分子式为B2O5；C的阴离子和D的阳离子具有相同的电子层结构，E的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和．（1）元素：A为H，B为N
（2）E在周期表中的位置为第三周期第ⅥA族
（3）C、D两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体F，则F的化学式为是Na2O2，属于化合物离子（填“离子”或“共价”），该化合物中阴阳离子数比为1：2
（4）单质Cu能溶于元素B最高价氧化物对应水化物的稀溶液，请写出该反应离子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
（5）E 的一种氧化物为酸雨的“罪魁祸首”．设计一实验证明某气体为E 的该氧化物：通入品红溶液，品红褪色，加热品红恢复原来颜色，并写出该氧化物与足量NaOH的反应离子方程式SO2+2OH-=SO32-+H2O．
分析 短周期A、B、C、D、E5种主族元素，原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小元素，则A为氢元素；E的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则E原子M层电子数为8-2=6，故E为S元素；C的阴离子和D的阳离子具有相同的电子层结构，（3）C、D两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体F，F为过氧化钠，C为O元素、D为Na元素；B元素最高价氧化物分子式为B2O5，则B处于VA族，且原子序数小于O，则B为氮元素．
解答 解：短周期A、B、C、D、E5种主族元素，原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小元素，则A为氢元素；E的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则E原子M层电子数为8-2=6，故E为S元素；C的阴离子和D的阳离子具有相同的电子层结构，（3）C、D两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体F，F为过氧化钠，C为O元素、D为Na元素；B元素最高价氧化物分子式为B2O5，则B处于VA族，且原子序数小于O，则B为氮元素．
（1）由以上分析，可知A为H元素、B为N元素、故答案为：H；N；
（2）E为S元素，处于周期表中第三周期第ⅥA族，故答案为：第三周期第ⅥA族；
（3）C的阴离子和D的阳离子具有相同的电子层结构，C、D两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体F，F为Na2O2，属于离子化合物，该化合物中阴阳离子数比为1：2，
故答案为：Na2O2；离子；1：2；
（4）单质Cu溶于稀硝酸的反应离子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
（5）E 的一种氧化物为酸雨的“罪魁祸首”，该氧化物为二氧化碳，实验证明某气体为二氧化硫的方法为：通入品红溶液，品红褪色，加热品红恢复原来颜色，
二氧化硫与足量NaOH的反应离子方程式：SO2+2OH-=SO32-+H2O，
故答案为：通入品红溶液，品红褪色，加热品红恢复原来颜色；SO2+2OH-=SO32-+H2O．
点评 本题考查位置结构与性质关系的综合应用，正确推断各元素为解答关键，注意利用（3）中F为淡黄色固体推断C、D，熟练掌握元素化合物性质．
| A． | 1molCH3+（甲基碳正离子）含有的电子数目为9NA | |
| B． | 27g Al在标准状况下的22.4L Cl2中燃烧，转移的电子总数为3 NA | |
| C． | 0.2 mol•L-1的Na2CO3溶液中含有CO32-的数目一定小于0.2NA | |
| D． | 7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子总数为0.1 NA |
该黑色物质可能为炭与另一种氧化物组成的混合物．
根据题意和图示回答下面问题：
（1）装置图2中A的名称坩埚．
（2）此氧化物可能是FeO或Fe3O4（写化学式）．
（3）对黑色固体物质的组成作如图3所示探究
①实验I加入盐酸溶液的目的是检验黑色固体物质中是否有碳，同时溶解氧化物．
②仅通过实验Ⅱ，用最简步骤能快速确定黑色氧化物的组成，请完善该设计．（限选试剂：稀盐酸、KSCN溶液、10%H2O2溶液）
| 实验操作 | 预期现象与结论 | 相关离子方程式 |
| 取少量实验Ⅰ中的澄清溶液，加入试剂适量的KSCN溶液 | 如果溶液显红色，则黑色物质为Fe3O4，反之则为FeO | Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3 |
+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$
+Cu2O↓+3H2O．
．
和
．| A． | Na2SO4溶液 | B． | FeCl3溶液 | C． | Cu（NO3）2溶液 | D． | 稀硫酸 |
| A． | 充电时，电解质溶液中K+向阳极移动 | |
| B． | 放电时，电解质溶液中K+向正极移动 | |
| C． | 充电时，阳极反应为：Zn（OH）${\;}_{4}^{2-}$+2e-═Zn+4OH- | |
| D． | 放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况） |
Ⅰ：A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等．
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