Question

10．常温下，将0.1mol/L的硫酸与PH=13的Ba（OH）₂溶液按体积比2：1混合后（忽略混合前后溶液体积的变化），溶液的PH=1．

Answer 1

分析 先计算出氢离子、氢氧根离子浓度，然后根据等体积混合后酸碱过量情况计算出反应后的溶液中氢离子浓度，最后计算出溶液的pH，硫酸为二元强酸，0.1mol/L的硫酸，氢离子的浓度为0.2mol/L，PH=-lgC（H⁺），PH=13的Ba（OH）₂溶液C（H⁺）=10^-13mol/L，根据c（OH^-）=$\frac{{K}_{W}}{C（{H}^{+}）}$计算氢氧根离子浓度，两溶液按体积比2：1混合混合后氢离子过量，溶液显示酸性，根据氢离子的物质的量浓度，再计算出溶液的pH．

解答 解：硫酸为二元强酸，0.1mol/L的硫酸，氢离子的浓度为0.2mol/L，PH=-lgC（H⁺），PH=13的Ba（OH）₂溶液C（H⁺）=10^-13mol/L，氢氧根离子浓度为c（OH^-）=$\frac{{K}_{W}}{C（{H}^{+}）}$=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-13}}$=0.1mol/L，按体积比2：1混合设溶液体积分别为2VL、VL，则反应后溶液中氢离子浓度为：$\frac{0.2mol/L×2VL-0.1mol/L×VL}{3VL}$=0.1mol/L，PH=-lgC（H⁺）=1，
故答案为：1．

点评 本题考查了酸碱混合后的定性判断及溶液的pH的计算，题目难度不大，注意掌握酸碱反应后溶液定性判断方法及溶液的pH的计算方法，首先判断混合溶液的酸碱性，再结合离子积常数计算出混合溶液中氢离子浓度，从而得出混合溶液的pH．