题目内容
5．碳原子数为12且只有两个侧链的苯的同系物的同分异构体数目为（ ）| A． | 42 | B． | 45 | C． | 48 | D． | 60 |
分析 碳原子数为12，其中苯环含有6个C，则支链含有6个C；先根据支链共有6个碳原子，可以形成1和5、2和4、3和3，再根据苯的2个取代基可以的邻位、间位和对位来分析．
解答 解：碳原子数为12，其中苯环含有6个C，则支链含有6个C，6个碳原子，可以分为：1和5、2和4、3和3，
甲基只有1种，戊基有8种：C-C-C-C-C，正戊烷形成的戊基有3种；C-C-C（-C）2，异戊烷形成的戊基有4种，C（-C）4，新戊烷形成的戊基有1种，苯的2个取代基可以的邻位、间位和对位，此时共有1×8×3=24种；
乙基只有1种，丁基有4种：C-C-C-C，正丁烷形成的戊基有2种；C-C（-C）2，异丁烷形成的丁基有2种，C（-C）4，苯的2个取代基可以的邻位、间位和对位，此时共有1×4×3=12种；
丙基有2种：C-C-C，丙烷形成的丙基有2种，苯的2个取代基可以的邻位、间位和对位，此时共有9种；
所以二取代苯的同分异构体共：24+12+9=45种，
故选B．
点评 本题主要考查了苯的同系物结构的确定，题目难度较大，注意分类思想的运用及取代基相同时同分异构体的计算方法，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力．
练习册系列答案
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15．下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式正确的是（ ）
| 选项 | 离子组 | 加入试剂 | 加入试剂后发生反应的离子方程式 |
| A | Fe2+、NO3-、NH4+ | NaHSO4溶液 | 3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O |
| B | Ca2+、HCO3-、Cl- | 少量NaOH溶液 | Ca2++2HCO3-+2OH-═2H2O+CaCO3↓+CO32- |
| C | K+、AlO2-、HCO3- | 通入少量CO2 | 2AlO2-+3H2O+CO2═2Al（0H）3↓+CO32- |
| D | NH4+、Al3+、SO42- | 少量Ba（OH）2 溶液 | 2 NH4++2SO42-+Ba2++2OH═BaSO42-+2NH3•H2O |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
16．对于由短周期元素构成的离子化合物，且阳离子与阴离子电子数之和为20，下列说法正确的是（ ）
| A． | 阳离子半径一定大于阴离子半径 | |
| B． | 一定只含离子键不含共价键 | |
| C． | 一定不含第一周期元素 | |
| D． | 阳离子和阴离子个数之比不一定为1：1 |
13．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，2.24 L H2O中分子的数目为0.1 NA | |
| B． | 0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液中含有Cl-的数目为0.1 NA | |
| C． | 常温下，1.7 g NH3中含有氢原子数目为0.3 NA | |
| D． | 5.6 g铁粉在足量的氯气中充分燃烧，转移电子数为0.2 NA |
，YX3的电子式为
（用元素符号表示）．
下表为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分信息：
5．硫化氢（H2S）是一种有毒的可燃性气体，用H2S、空气和KOH溶液可以组成燃料电池，其总反应式为2H2S+3O2+4KOH═2K2SO3+4H2O．
（1）该电池工作时正极应通入空气（或氧气）．
（2）该电池的负极电极反应式为：2H2S+16OH--12e-=2SO32-+10H2O或H2S+8OH--6e-=SO32-+5H2O．
（3）该电池工作时负极区溶液的pH降低（填“升高”“不变”“降低”）
（4）有人提出K2SO3可被氧化为K2SO4，因此上述电极反应式中的K2SO3应为K2SO4，某学习小组欲将电池工作一段时间后的电解质溶液取出检验，以确定电池工作时反应的产物．实验室有下列试剂供选用，请帮助该小组完成实验方案设计．
0.01mol•L-1KMnO4酸性溶液，1mol•L-1HNO3，1mol•L-1H2SO4，1mol•L-1HCl，
0.1mol•L-1Ba（OH）2，0.1mol•L-1BaCl2．
（5）若电池开始工作时每100mL电解质溶液含KOH56g，取电池工作一段时间后的电解质溶液20.00mL，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤洗涤沉淀，将沉沉在空气中充分加热至恒重，测得固体质量为11.65g，计算电池工作一段时间后溶液中KOH的物质的量浓度5.000mol/L． （结果保留四位有效数字，假设溶液体积保持不变，已知：M（KOH）=56，M（BaSO4）=233，M（BaSO3）=217）
（1）该电池工作时正极应通入空气（或氧气）．
（2）该电池的负极电极反应式为：2H2S+16OH--12e-=2SO32-+10H2O或H2S+8OH--6e-=SO32-+5H2O．
（3）该电池工作时负极区溶液的pH降低（填“升高”“不变”“降低”）
（4）有人提出K2SO3可被氧化为K2SO4，因此上述电极反应式中的K2SO3应为K2SO4，某学习小组欲将电池工作一段时间后的电解质溶液取出检验，以确定电池工作时反应的产物．实验室有下列试剂供选用，请帮助该小组完成实验方案设计．
0.01mol•L-1KMnO4酸性溶液，1mol•L-1HNO3，1mol•L-1H2SO4，1mol•L-1HCl，
0.1mol•L-1Ba（OH）2，0.1mol•L-1BaCl2．
| 实验步骤 | 实验现象及相关结论 |
| ①取少量电解质溶液于试管中，用pH试纸测其pH． | →试纸呈深蓝色，经比对溶液的pH约为14，说明溶液中有残余的KOH． |
| ②继续加入足量1mol•L-1HCl 溶液，再加入少量0.1mol•L-1BaCl2溶液，振荡． | →若有白色沉淀产生，则溶液中含有K2SO4． →若无白色沉淀产生，则溶液中没有K2SO4． |
| ③另取少量电解质溶液于试管中，先加1mol•L-1的H2SO4酸化，再滴入2～3滴0.01mol•L-1KMnO4酸性溶液，振荡． | →若KMnO4溶液紫红色褪去，则说明溶液中含有K2SO3，若KMnO4溶液紫红色不褪，则说明溶液不含K2SO3 |