题目内容
2．可逆反应：X（s）+Y（g）?2Z（g）在容积为1L密闭容器反应，下列叙述不是反应达到平衡状态的标志是①④．①单位时间内生成1mol X的同时消耗2mol Z
②Z的体积分数不再变化
③体系的压强不再改变
④Y、Z的物质的量浓度比为1：2
⑤Y的转化率不再改变的状态
⑥混合气体的密度不再改变的状态．
分析 可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答．
解答 解：①无论反应是否达到平衡状态，都存在单位时间内生成1mol X的同时消耗2mol Z，所以不能据此判断平衡状态，故选；
②Z的体积分数不再变化，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故不选；
③该反应是一个反应前后气体计量数改变的可逆反应，所以当体系的压强不再改变时正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故不选；
④Y、Z的物质的量浓度比为1：2时，该反应可能达到平衡状态，也可能没有达到平衡状态，与反应初始物质的量及转化率有关，故选；
⑤Y的转化率不再改变的状态，正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故不选；
⑥反应前后气体的质量改变、容器体积不变，所以反应在达到平衡状态之前，密度是改变的，当混合气体的密度不再改变的状态，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故不选；
故选①④．
点评 本题考查化学平衡状态判断，为高频考点，注意：只有反应前后改变的物理量才能作为平衡状态判断依据，易错选项是⑥．
练习册系列答案
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12．
在一定温度下，容器内某一反应中，X、Y的物质在量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（ ）
在一定温度下，容器内某一反应中，X、Y的物质在量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（ ）| A． | 反应的化学方程式为：2X?Y | B． | t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 | ||
| C． | t1时，Y的浓度是X的2倍 | D． | t3时，正反应速率大于逆反应速率 |
13．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，2.24 L H2O中分子的数目为0.1 NA | |
| B． | 0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液中含有Cl-的数目为0.1 NA | |
| C． | 常温下，1.7 g NH3中含有氢原子数目为0.3 NA | |
| D． | 5.6 g铁粉在足量的氯气中充分燃烧，转移电子数为0.2 NA |
下表为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分信息：
；B的结构简式：CH3CH3；
；D的官能团名称羟基；G官能团的结构简式-COOH．
（反应类型加聚反应）．