题目内容
18．下列关于乙醇和乙酸的说法正确的是（ ）| A． | 都是常用调味品的主要成分 | B． | 都能使紫色石蕊溶液褪色 | ||
| C． | 都能和CaCO3反应 | D． | 都能发生酯化反应 |
分析 A．乙醇具有香味、乙酸具有酸味，都是生活中的调味品；
B．乙酸具有酸性能使紫色石蕊溶液变色，乙醇不能；
C．乙酸具有羧基能和碳酸钙反应，乙醇不能；
D．乙醇和乙酸在浓硫酸催化作用下发生酯化反应．
解答 解：A．乙醇和乙酸是生活中的调味品，酒精调制的酒可以饮用，食醋的主要成分为乙酸，故A正确；
B．乙酸能电离出氢离子，使石蕊溶液显红色，乙醇为非电解质，无离子存在不能使石蕊溶液变色，故B错误；
C．乙酸能电离出氢离子，和碳酸钙反应生成水和二氧化碳，乙醇含有的醇羟基与碳酸钙不反应，故C错误；
D．酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应方程式为：CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOC2H5+H2O，故D正确；
故选AD．
点评 本题考查了乙醇、乙酸性质的分析应用，掌握官能团的性质是解答关键，题目难度不大．
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9．实验证明，以下六种物质是一个氧化还原反应的反应物和生成物：NO、FeSO4、H2O、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3下列说法错误的是（ ）
| A． | 该反应中氧化剂只有一种 | |
| B． | 该反应中还原产物只有一种 | |
| C． | 被氧化的元素一定是Fe元素 | |
| D． | 该反应中NO和Fe2（SO4）3的物质的量之比为2：3 |
6．常温下，CaSO4的沉淀溶解平衡曲线如图，Ksp（CaSO4）=9×10-6．下列判断错误的是（ ）
| A． | a、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液 | |
| B． | a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp | |
| C． | b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42-）一定等于3×10-3 mol•L-1 | |
| D． | 向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点 |
13．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，2.24 L H2O中分子的数目为0.1 NA | |
| B． | 0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液中含有Cl-的数目为0.1 NA | |
| C． | 常温下，1.7 g NH3中含有氢原子数目为0.3 NA | |
| D． | 5.6 g铁粉在足量的氯气中充分燃烧，转移电子数为0.2 NA |
+H2