Question

4．下列实验设计或操作合理的是abcf．
a．用分液漏斗可以将溴苯和水的混合物分离，用NaOH溶液可以除去溴苯中溶有的Br₂
b．只用水就能鉴别苯、硝基苯、乙醇
c．实验室制取乙烯时必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度
d．用浓硫酸、浓硝酸、苯于50-60℃制取硝基苯时必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度
e．将10滴溴乙烷加入1mL10%的烧碱溶液中加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子．
f．可以用四氯化碳萃取碘水中的碘单质．

Answer 1

分析 a．溴苯和水分层，NaOH与溴反应后与溴苯分层；
b．苯与水分层在上层、硝基苯与水分层在下层、乙醇与水互溶；
c．乙醇与浓硫酸加热至170℃发生消去反应生成乙烯；
d．制备硝基苯，水浴加热；
e．水解后检验溴离子，应在酸性条件下；
f．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳．

解答 解：a．溴苯和水分层，NaOH与溴反应后与溴苯分层，选分液漏斗可分离，故正确；
b．苯与水分层在上层、硝基苯与水分层在下层、乙醇与水互溶，现象不同，可鉴别，故正确；
c．乙醇与浓硫酸加热至170℃发生消去反应生成乙烯，则温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度，故正确；
d．制备硝基苯，水浴加热，则温度计的水银球在烧杯中，测定水温度，故错误；
e．水解后检验溴离子，应在酸性条件下，没有加碱至碱性，不能检验，故错误；
f．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，则用四氯化碳萃取碘水中的碘单质，故正确；
故答案为：abcf．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离提纯、有机物的制备、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．