题目内容

19．下列电子式书写错误的是（　　）
A．B．C．D．

分析 A．OH-为阴离子，带1个单位的负电荷，需要中括号；
B．氮气含三键，且含1对孤对电子；
C．HCl为共价化合物；
D．硫化钠为离子化合物．

解答 解：A．OH-为阴离子，带1个单位的负电荷，需要中括号，电子式为，故A正确；
B．氮气含三键，且含1对孤对电子，则电子式为，故B正确；
C．HCl为共价化合物，电子式为，故C错误；
D．硫化钠为离子化合物，电子式为，故D正确；
故选C．

点评 本题考查电子式，为高频考点，把握离子键与共价键的形成、离子的电荷、最外层电子为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学用语的规范使用，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
9．下列有关化学反应速率的说法正确的是（　　）
A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用 98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B．100mL2mol•L-1 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C．SO2 的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢
D．汽车尾气中的 NO 和 CO 可以缓慢反应生成 N2 和 CO2，减小压强反应速率减慢
10．莽草酸是合成治疗禽流感的药物-达菲（Tamiflu）的原料之一．莽草酸是A的一种异构体．A的结构简式如下：
（提示：环丁烷    可简写成□）
（1）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式（有机物用结构简式表示），
（2）0.1mol A 与足量金属钠反应，生成氢气的体积为4.48L（ 标况下），
（3）A 在浓硫酸作用下加热可得到 B（B的结构简式为    ），其反应类型是消去反应，
（4）实验室可以用试剂鉴别B，试写出B与浓溴水反应的化学方程式+2Br2→+2HBr．
7．已知常温下，HA的电离平衡常数Ka=6.25×10-5，H2CO3的电离平衡常数Ka1=4.17×10-7、Ka2=4.90×10 -11．在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体．下列说法不正确的是（不考虑饮料中其他成分）（　　）
A．相同物质的量浓度的NaA、HA混合溶液呈碱性
B．提高CO2兖气压力，碳酸饮料中c （A-）减小
C．当碳酸饮料的pH为5.0时，$\frac{c（HA）}{c（{A}^{-}）}$=0.16
D．碳酸饮料中各粒子的浓度关系为c（ H+）=c（ HCO3-）+2c（ CO32-）+c（OH-）-c（HA）
14．下列说法正确的是（　　）
A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1-氯丁烷
B．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3
C．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3
D．向苯酚钠溶液中通入少量CO2，溶液变浑浊，反应为：2C6H5ONa+CO2→2C6H5OH+Na2CO3
4．下列实验设计或操作合理的是abcf．
a．用分液漏斗可以将溴苯和水的混合物分离，用NaOH溶液可以除去溴苯中溶有的Br2
b．只用水就能鉴别苯、硝基苯、乙醇
c．实验室制取乙烯时必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度
d．用浓硫酸、浓硝酸、苯于50-60℃制取硝基苯时必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度
e．将10滴溴乙烷加入1mL10%的烧碱溶液中加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子．
f．可以用四氯化碳萃取碘水中的碘单质．
11．向含有等物质的量浓度的NaBr、KI、NaCl的混合液中通入足量的氯气，充分反应后将溶液蒸干，并灼烧所得的固体，最后剩余的固体成分可能是（　　）
A．KCl、Br2B．NaCl、KClC．KI、NaClD．NaCl、KCl、I2
8．按碳骨架分类，下对说法正确的是（　　）
A．  属于芳香族化合物B．属于酚类化合物
C．   属于脂环化合物D．CH3CH2CH（CH3）2属于链状化合物
18．将少量铝粉加入某溶液中有氢气放出，则该溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）
A．K-、Ba2+、NO3-、SO32-B．NH4+、Al3+、Cl-、SO42-
C．K  Na2+[Al（OH）4]-、SO42-D．Na+、K+、SO42-、Br-

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网