题目内容
15．氯的含氧酸根离子有ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-等，有关它们的下列说法正确的是（ ）| A． | ClO-中氯元素显+1价，具有很强的还原性 | |
| B． | 这些离子结合H+的能力，ClO4-最强 | |
| C． | ClO3-是NO3-的等电子体，其空间构型为平面三角形 | |
| D． | ClO2-、ClO3-、ClO4-中的氯原子都采取sp3杂化，离子中相邻两个Cl-O键间键角依次增大 |
分析 A．O元素的化合价为-2价，结合离子的电荷判断，且次氯酸根离子易得到电子；
B．酸性越强的酸，其结合氢离子能力越弱；
C．原子个数相等价电子数相等的微粒是等电子体；
D．根据价层电子对互斥理论确定其杂化方式．
解答 解：A．次氯酸根离子中氯元素是+1价，次氯酸根离子易得电子而体现较强的氧化性，故A错误；
B．酸性越强的酸，其结合氢离子能力越弱，高氯酸是最强的无机酸，所以ClO4-结合氢离子能力最弱，故B错误；
C．ClO3-和NO3-的价层电子数不同，所以不是等电子体，故C错误；
D．ClO2-、ClO3-、ClO4-中价层电子对数都是4，所以都采取sp3杂化，且孤对电子数分别为2、1、0，则离子中相邻两个Cl-O键间键角依次增大，故D正确；
故选D．
点评 本题考查含氯离子的结构，为高频考点，把握酸性、氧化性、等电子体、杂化类型为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为易错点，题目难度不大．
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对含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义．
6．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 铁与稀硝酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑ | |
| B． | 氢氧化铁溶液与盐酸反应：OH-+H+═H2O | |
| C． | 锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+═Zn2++Cu | |
| D． | 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：H++SO42-+OH-+Ba2+═BaSO4↓+H2O |
（提示：环丁烷 
可简写成□）
，
），其反应类型是消去反应，
+2Br2→
+2HBr．
20．下列说法正确的是（ ）
| A． | 石油分馏可以获得乙烯 | |
| B． | 煤经过气化和液化等物理变化可转化为淸洁燃料 | |
| C． | 聚乙烯塑料制品可用于食品包装 | |
| D． | 天然气和液化气的主要成分都是甲烷 |
7．已知常温下，HA的电离平衡常数Ka=6.25×10-5，H2CO3的电离平衡常数Ka1=4.17×10-7、Ka2=4.90×10 -11．在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体．下列说法不正确的是（不考虑饮料中其他成分）（ ）
| A． | 相同物质的量浓度的NaA、HA混合溶液呈碱性 | |
| B． | 提高CO2兖气压力，碳酸饮料中c （A-）减小 | |
| C． | 当碳酸饮料的pH为5.0时，$\frac{c（HA）}{c（{A}^{-}）}$=0.16 | |
| D． | 碳酸饮料中各粒子的浓度关系为c（ H+）=c（ HCO3-）+2c（ CO32-）+c（OH-）-c（HA） |