题目内容
15．下列有关实验装置（夹持和尾气处理装置已省略）进行的相应实验，不能达到实验目的是（ ）| A． |  用图装置制取SO2 | |
| B． |  图装置中溶液的颜色变浅，说明SO2具有漂白性 | |
| C． |  图装置中溶液的颜色变浅，说明SO2具有还原性 | |
| D． |  图装置中产生淡黄色沉淀，说明SO2或H2SO3具有氧化性 |
分析 A．浓硫酸与铜在加热条件下反应生成二氧化硫气体；
B．二氧化硫与高锰酸钾发生发生氧化还原反应；
C．二氧化硫可被铁离子氧化；
D．二氧化硫和硫化氢发生氧化还原反应可生成硫．
解答 解：A．浓硫酸具有强氧化性，与铜在加热条件下反应生成二氧化硫气体，可用于制备少量二氧化硫，故A正确；
B．二氧化硫具有还原性，与高锰酸钾发生发生氧化还原反应，故B错误；
C．溶液的颜色变浅，说明铁离子被还原，可说明二氧化硫具有还原性，被铁离子氧化，故C正确；
D．二氧化硫中S元素的化合价为+4价，处于中间价态，具有氧化性，二氧化硫和硫化氢发生氧化还原反应可生成硫，故D正确．
故选B．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象、实验结论为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意把握二氧化硫的性质，题目难度不大．
练习册系列答案
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19．下列不是离子化合物的是（ ）
| A． | HCl | B． | CaI2 | C． | KOH | D． | NaNO3 |
6．在浓盐酸中HNO2与SnCl2反应的离子方程式为3SnCl2+12Cl-+2HNO2+6H+═N2+3SnClxy-+4H2O，关于该反应的说法都正确的是（ ）
①氧化剂是HNO2；②还原性：Cl-＞N2；③每生成2.8gN2，还原剂失去的电子为0.6mol；④x为6，y为2；⑤SnClx-是氧化产物．
①氧化剂是HNO2；②还原性：Cl-＞N2；③每生成2.8gN2，还原剂失去的电子为0.6mol；④x为6，y为2；⑤SnClx-是氧化产物．
| A． | ①③ | B． | ①③④⑤ | C． | ①②③④ | D． | ①④⑤ |
3．资料显示“强酸性或强碱性溶液可使品红溶液褪色”．某兴趣小组探究S02使品红溶液褪色的原因，实验如下．
1．探究体现漂白性的主要微粒
实验一：将SO2分别通入0.1%品红水溶液和0.1%品红乙醇溶液中．观察到前者褪色而后者不褪色．
实验二：
（1）SO2水溶液中含$\stackrel{+4}{S}$的微粒有SO2、H2SO3、HSO3-、SO32-．
（2）NaHS03溶液显酸性的原因是HSO3-离子存在平衡有电离平衡：HSO3-?H++SO32-，水解平衡：HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，溶液显酸性说明亚硫酸氢根离子电离程度大于其水解程度（用化学平衡原理解释）．
（3）实验d的目的是证明该实验条件下氢氧根离子对品红溶液褪色不产生干扰．
（4）由实验一、二可知：该实验条件下，SO2使品红溶液褪色时起主要作用的微粒是SO32-．
Ⅱ．探究褪色过程的可逆性
（5）甲同学：向a实验后的无色溶液中滴入NaOH溶液至pH=10时，溶液颜色不变．
乙同学：向a实验后的无色溶液中滴入Ba（OH）2溶液至pH=10时，生成白色沉淀，溶液变红．
实验方案合理的是乙（选填“甲”或“乙”）．结合离子方程式说明其原因是SO32-能使品红褪色，因为SO2+2OH-+Ba2+=BaSO3↓+H2O，可以排除SO32-的干扰．
（6）丙同学利用SO2的还原性设计并完成了下列实验，得出结论：该褪色过程是可逆的．
步骤一：
步骤二：
2．骤一，i中反应的化学方程式是SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4．
②将步骤二中的实验方案补充完整（按步骤一的形式呈现）．
1．探究体现漂白性的主要微粒
实验一：将SO2分别通入0.1%品红水溶液和0.1%品红乙醇溶液中．观察到前者褪色而后者不褪色．
实验二：
 | 试管中的溶液 | 现象 |
| a.0.1mol/LSO2溶液（pH=2） | 溶液逐渐变浅，约90s后完全褪色 | |
| b.0.1mol/LNaHSO3溶液（pH=5） | 溶液立即变浅，约15s后完全褪色 | |
| c.0.1mol/LNa2SO3溶液（pH=10） | 溶液立即褪色 | |
| d．pH=10NaOH溶液 | 红色溶液不变色 | |
| e．pH=2H2SO4溶液 | 红色溶液不变色 |
（2）NaHS03溶液显酸性的原因是HSO3-离子存在平衡有电离平衡：HSO3-?H++SO32-，水解平衡：HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，溶液显酸性说明亚硫酸氢根离子电离程度大于其水解程度（用化学平衡原理解释）．
（3）实验d的目的是证明该实验条件下氢氧根离子对品红溶液褪色不产生干扰．
（4）由实验一、二可知：该实验条件下，SO2使品红溶液褪色时起主要作用的微粒是SO32-．
Ⅱ．探究褪色过程的可逆性
（5）甲同学：向a实验后的无色溶液中滴入NaOH溶液至pH=10时，溶液颜色不变．
乙同学：向a实验后的无色溶液中滴入Ba（OH）2溶液至pH=10时，生成白色沉淀，溶液变红．
实验方案合理的是乙（选填“甲”或“乙”）．结合离子方程式说明其原因是SO32-能使品红褪色，因为SO2+2OH-+Ba2+=BaSO3↓+H2O，可以排除SO32-的干扰．
（6）丙同学利用SO2的还原性设计并完成了下列实验，得出结论：该褪色过程是可逆的．
步骤一：
步骤二：
2．骤一，i中反应的化学方程式是SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4．
②将步骤二中的实验方案补充完整（按步骤一的形式呈现）．
10．下列说法正确的是（ ）
| A． | 铅蓄电池工作时，电解质溶液H2SO4的浓度不变 | |
| B． | 加水稀释0.1 mol•L-1CH3COOH溶液时，CH3COOH的电离程度增大，pH减小 | |
| C． | 在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小 | |
| D． | 标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4×6.02×1023个 |
7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，11.2L C2H6中含有共价键的数目为3.5NA | |
| B． | 通常状况下，2.0 g H2 和1 mol Cl2反应后的气体分子数目为2NA | |
| C． | 1molAl分别与足量的盐酸、足量的NaOH溶液反应，转移的电子数都是3NA | |
| D． | 将3.4g H2S全部溶于水所得溶液中HS-和S2-离子数之和为0.1NA |
4．下列关系中正确的是（ ）
| A． | 将AgCl、AgBr饱和溶液等体积混合后，滴加足量的硝酸银溶液，其主要沉淀物为AgBr | |
| B． | 常温下，浓度为0.1mol•L-1的HA溶液（Ka=10-5）pH≈3 | |
| C． | c（SO32-）相等的Na2SO3溶液、NaHSO3溶液、H2SO3溶液的浓度：c（NaHSO3）＞c（H2SO3）＞c（Na2SO3） | |
| D． | 25℃时，向10mL0.01mol•L-1KOH溶液中滴加10mL0.01mol•L-1的醋酸溶液后，混合液中：c（K+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+） |
12．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 由12C、16O、14N组成的44gCO2和44gN2O中含有的中子数均为22NA | |
| B． | 2L 0.5mol/L亚硫氢硫酸钠溶液中含有的HSO3-离子数为NA | |
| C． | 氢氧化钠与氯气反应时，生成0.1molNaCl时转移的电子数等于0.2NA | |
| D． | 适当条件下2molSO2与2molO2充分反应，反应体系中最终的气体分子数为3NA |