题目内容
某溶液中加入铝粉，有H2放出，在该溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
| A、K+、Na+、Cl-、SO42- |
| B、Na+、NH4+、SO42-、HCO3- |
| C、Na+、Ba2+、NO3-、Cl- |
| D、K+、Na+、NO3-、AlO2- |
考点：离子共存问题
专题：离子反应专题
分析：加入铝粉，有H2放出，则溶液为非氧化性酸或强碱溶液，根据离子之间不能结合生成沉淀、水、气体等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．
解答：
解：加入铝粉，有H2放出，则溶液为非氧化性酸或强碱溶液，
A．酸、碱溶液中离子之间均不反应，可大量共存，故A选；
B．碱溶液中不能存在NH4+、HCO3-，酸溶液中不能存在HCO3-，故B不选；
C．酸溶液中Al、H+、NO3-发生氧化还原反应，不能生成氢气，故C不选；
D．酸溶液中Al、H+、NO3-发生氧化还原反应，不能生成氢气，故D不选；
故选A．
A．酸、碱溶液中离子之间均不反应，可大量共存，故A选；
B．碱溶液中不能存在NH4+、HCO3-，酸溶液中不能存在HCO3-，故B不选；
C．酸溶液中Al、H+、NO3-发生氧化还原反应，不能生成氢气，故C不选；
D．酸溶液中Al、H+、NO3-发生氧化还原反应，不能生成氢气，故D不选；
故选A．
点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，注意CD中硝酸根离子的氧化性，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列各组溶液中，只用试管和胶头滴管，不用其他任何试剂就能鉴别的是（ ）
| A、AlCl3和NaOH |
| B、KCl和NaCl |
| C、NaCl和AgNO3 |
| D、Na2CO3和Ba（OH）2 |
向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示．下列判断正确的是（ ）| A、原NaOH溶液的浓度为0.2 mol/L |
| B、通入CO2的体积为448 mL |
| C、所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n（NaOH）：n（Na2CO3）=1：3 |
| D、所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n（NaHCO3）：n（Na2CO3）=1：1 |
在1L密闭容器发生反应：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6HO（g）△H=-Q kJ?mol-1（Q＞0），容器内部分物质的物质的量浓度如下表：
下列说法错误的是（ ）
| 时间/浓度 | c（NH3）（mol?L-1） | c（O2）（mol?L-1） | c（NO）（mol?L-1） |
| 起始 | 0.8 | 1.6 | 0 |
| 第2min | 0.6 | a | 0.2 |
| 第4min | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
| 第6min | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
| 第8min | 0.7 | 1.475 | 0.1 |
| 第10min | 0.7 | 1.475 | 0.1 |
| A、反应在第2min到第4min时，O2的平均速率为0.1875mol?L-1?min-1 |
| B、反应在第2min时改变了某一条件，该条件可能是使用催化剂或升高温度 |
| C、第4min、第8min时分别达到化学平衡，且平衡常数相同 |
| D、在开始反应的前2min内，该反应放出0.05QKJ的热量 |
下列说法正确的是（ ）
A、
| ||||
B、
| ||||
C、Cl-的粒子结构示意图为 | ||||
| D、不同的核素属于不同的元素 |
下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（ ）
| A、CO2 H2S |
| B、C60 C2H4 |
| C、C2H4 CH4 |
| D、NH3 HCl |