题目内容
下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1：2的是（ ）
| A、4KI+O2+2H2O═4KOH+2I2 | ||||
| B、2CH3COOH+Ca（ClO）2═2HClO+Ca（CH3COO）2 | ||||
| C、I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2 | ||||
D、MnO2+4HCl
|
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：含元素化合价降低的物质为氧化剂，含元素化合价升高的物质为还原剂，结合反应来解答．
解答：
解：A．O2为氧化剂，KI为还原剂，二者物质的量比为1：4，故A不选；
B．没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故B不选；
C．NaClO3为氧化剂，I2为还原剂，二者物质的量为2：1，故C错误；
D．MnO2为氧化剂，HCl为还原剂，且一半为还原剂，二者的物质的量比为1：2，故D正确；
故选D．
B．没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故B不选；
C．NaClO3为氧化剂，I2为还原剂，二者物质的量为2：1，故C错误；
D．MnO2为氧化剂，HCl为还原剂，且一半为还原剂，二者的物质的量比为1：2，故D正确；
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中氧化剂、还原剂判断的考查，题目难度不大．
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下列各组溶液中，只用试管和胶头滴管，不用其他任何试剂就能鉴别的是（ ）
| A、AlCl3和NaOH |
| B、KCl和NaCl |
| C、NaCl和AgNO3 |
| D、Na2CO3和Ba（OH）2 |
下列离子组能大量共存的是（ ）
| A、Ba2+、Cl-、SO42-、K+ |
| B、Mg2+、SO42-、Na+、Cl- |
| C、H+、CO32-、Al3+、Cl- |
| D、K+、Fe2+、NO3-、H+ |
下列有关说法中正确的是（ ）
| A、从组成元素上可以区别纯净物和混合物 |
| B、往Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解 |
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| D、鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液生成白色沉淀，属于化学变化 |
下列实验中，能达到预期目的是（ ）
| A、用过滤法除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3 |
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| C、向某溶液中滴入BaCl2溶液和稀HNO3，来检验溶液中是否含有SO42- |
| D、将Na投入到CuSO4溶液中置换出铜，来证明钠的金属性比铜强 |
向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示．下列判断正确的是（ ）| A、原NaOH溶液的浓度为0.2 mol/L |
| B、通入CO2的体积为448 mL |
| C、所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n（NaOH）：n（Na2CO3）=1：3 |
| D、所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n（NaHCO3）：n（Na2CO3）=1：1 |
在1L密闭容器发生反应：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6HO（g）△H=-Q kJ?mol-1（Q＞0），容器内部分物质的物质的量浓度如下表：
下列说法错误的是（ ）
| 时间/浓度 | c（NH3）（mol?L-1） | c（O2）（mol?L-1） | c（NO）（mol?L-1） |
| 起始 | 0.8 | 1.6 | 0 |
| 第2min | 0.6 | a | 0.2 |
| 第4min | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
| 第6min | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
| 第8min | 0.7 | 1.475 | 0.1 |
| 第10min | 0.7 | 1.475 | 0.1 |
| A、反应在第2min到第4min时，O2的平均速率为0.1875mol?L-1?min-1 |
| B、反应在第2min时改变了某一条件，该条件可能是使用催化剂或升高温度 |
| C、第4min、第8min时分别达到化学平衡，且平衡常数相同 |
| D、在开始反应的前2min内，该反应放出0.05QKJ的热量 |