下列化合物中同分异构体数目最少的是( )A．分子式为C5H12的烃B．分子式为C4H10O的醇C．分子式为C4H8的烯烃D．分子式为C3H6O2的酯题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．下列化合物中同分异构体数目（不考虑立体异构）最少的是（　　）

	A．	分子式为C₅H₁₂的烃		B．	分子式为C₄H₁₀O的醇
	C．	分子式为C₄H₈的烯烃		D．	分子式为C₃H₆O₂的酯

分析 A．分子为C₅H₁₂为戊烷，戊烷有三种同分异构体；B．分子式为C₄H₁₀O的有机物，包括醇和醚两类，醇分子中含有-OH，该有机物为丁醇，先书写丁基-C₄H₉异构，丁基异构数目等于丁醇的异构体数目，醚分子中含有-O-，据此进行解答；C．烯烃具有顺反异构，C=C双键不饱和的同一C原子上连接2个不同的原子或原子团，据此书写判断；D．依据此分子式得出同分异构体即可．

解答解：A．分子为C₅H₁₂为戊烷，戊烷的同分异构体有3种，正戊烷、异戊烷和新戊烷，分别为CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-CH₃、、；
B．分子式为C₄H₁₀O的有机物，包括醇和醚两类，醇分子中含有-OH，该有机物为丁醇，丁基-C₄H₉可能的结构有：-CH₂CH₂CH₂CH₃、-CH（CH₃）CH₂CH₃、-CH₂CH（CH₃）₂、-C（CH₃）₃，丁基异构数目等于丁醇的异构体数目，则丁醇的可能结构有4种，分别为：CH₃CH₂CH₂CH₂OH、CH₃CH₂CH（CH₃）OH、（CH₃）₂CHCH₂OH、C（CH₃）₃OH，所以分子式为C₄H₁₀O的属于醇同分异构体共有4种；
C．C₄H₈中属于烯烃的同分异构体有CH₂═CH-CH₂CH₃、CH₂=C（CH₃）₂、、，故符合条件的同分异构体有4种；
D．C₃H₆O₂的酯可能为甲酸乙酯、乙酸甲酯，总共有2种，故最少的是D，故选D．

点评本题考查同分异构体的书写，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，简单有机物的同分异构体种类可以记住．

练习册系列答案

8．

铁和铁的化合物在工业生产和日常生活中都有广泛的用途．请回答下列问题：
（1）钢铁锈蚀是目前难以解决的现实问题，电化学腐蚀最为普遍．写出在潮湿空气中钢铁锈蚀时发生还原反应的电极反应式：O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-．铁锈的主要成分是Fe₂O₃•xH₂O（填写化学式），将生锈的铁屑放入H₂SO₄溶液中充分溶解后，在溶液中并未检测出
Fe³⁺，用离子方程式说明原因：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺
（2）爱迪生蓄电池的反应式为：Fe+NiO₂+2H₂O$?_{充电}^{放电}$Fe（OH）₂+Ni（OH）₂；高铁酸酸钠（Na₂FeO₄）是一种新型净水剂．用下面装置可以制取少量高铁酸钠．
①此装置中爱迪生蓄电池的负极是a（填“a”或“b”），该电池工作一段时间后必须充电，充电时生成NiO₂的反应类型是氧化反应．
②写出在用电解法制取高铁酸钠时，阳极的电极反应式Fe-6e^-+8OH^-=FeO₄^2-+4H₂O．
③你认为高铁酸钠作为一种新型净水剂的理由可能是BC．
A．高铁酸钠溶于水形成一种胶体，具有较强的吸附性
B．高铁酸钠具有强氧化性，能消毒杀菌
C．高铁酸钠在消毒杀菌时被还原生成Fe³⁺，水解产生氢氧化铁胶体能吸附悬浮质．

5．下列说法正确的是（　　）

	A．	非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数
	B．	非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
	C．	最外层有2个电子的原子都是金属原子
	D．	最外层有5个电子的原子不一定是非金属原子

12．碘循环工艺不仅能吸收SO₂降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如图：

①用离子方程式表示反应器中发生的反应SO₂+I₂+2H₂O=SO₄^2-+2I^-+4H⁺．
②用吸收H₂后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池．电池充放电时的总反应为：Ni（OH）₂+M$?_{放电}^{充电}$ NiO（OH）+MH，电池放电时，负极电极反应式为：MH-e^-+OH^-=H₂O+M．

2．某同学欲检验抗酸药中是否含有Al（OH）₃，操作如下．取药剂3-4片研碎，向样品中加入过量的盐酸，过滤，得澄清溶液，向澄清溶液中滴加NaOH溶液，观察到有白色沉淀，继续加过量NaOH溶液，白色沉淀又溶解．你能得出该抗酸药中是否含有Al（OH）₃含（填含或不含），请写出有关反应的化学方程式
①Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O
②AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl
③Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．

9．有5.1g Mg-Al合金，投入500mL 2mol/L HCl溶液中，金属完全溶解后，又加4mol/L NaOH溶液V mL，得到最多沉淀13.6g，则V等于（　　）

6．锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性．锂离子电池放电时的电极反应式为：
负极反应：C₆Li-xe^-═C₆Li_1-x+xLi⁺（C₆Li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料）
正极反应：Li_1-xMO₂+xLi⁺+x e^-═LiMO₂（LiMO₂表示含锂的过渡金属氧化物）
下列有关说法正确的是（　　）

	A．	锂离子电池充电时电池反应为C₆Li+Li_1-xMO₂═LiMO₂+C₆Li_1-x
	B．	电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锌所消耗的质量最小
	C．	锂离子电池放电时电池内部Li⁺向负极移动
	D．	锂离子电池充电时阴极反应为C₆Li_1-x+xLi⁺+x e^-═C₆Li

7．下列材料保护的措施中，利用原电池反应使主要金属得到保护的是（　　）

	A．	将搪瓷快餐杯脱瓷的部位用醇酸油漆涂严实，防止杯被腐蚀
	B．	将自行车的铁链条涂上植物油，防止链条被腐蚀
	C．	将埋在地下的铜水管缠上废铁丝，防止水管被腐蚀
	D．	将待埋在地下的木头桩先用火将表面烧焦，防止木材被腐蚀

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