Question

12．碘循环工艺不仅能吸收SO₂降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如图：

①用离子方程式表示反应器中发生的反应SO₂+I₂+2H₂O=SO₄^2-+2I^-+4H⁺．
②用吸收H₂后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池．电池充放电时的总反应为：Ni（OH）₂+M$?_{放电}^{充电}$ NiO（OH）+MH，电池放电时，负极电极反应式为：MH-e^-+OH^-=H₂O+M．

Answer 1

分析 ①从流程图可知，在反应器中，I₂氧化SO₂，生成硫酸和HI；
②负极反应物MH失去电子，生成的H⁺在碱性条件下生成H₂O，据此书写．

解答 解：①从流程图可知，在反应器中，I₂氧化SO₂，生成硫酸和HI，反应方程式为SO₂+I₂+2H₂O=SO₄^2-+2I^-+4H⁺，故答案为：SO₂+I₂+2H₂O=SO₄^2-+2I^-+4H⁺；
②负极反应物MH失去电子，生成的H⁺在碱性条件下生成H₂O，电解反应式为：MH-e^-+OH^-=H₂O+M，
故答案为：MH+OH^--e^-=M+H₂O．

点评 本题是一道开放性的题目，考查了学生流程图和电化学的知识，难度较大．