题目内容
11．实验中需取0.1molCuSO4配制溶液，若用CuSO4.5H2O替代，则应称取CuSO4.5H2O的质量为25.0g．分析 需取0.1molCuSO4配制溶液，结合m=nM计算．
解答 解：CuSO4.5H2O的摩尔质量为250g/mol，n（CuSO4.5H2O）=n（CuSO4），则需取0.1molCuSO4配制溶液，则应称取CuSO4.5H2O的质量为0.1mol×250g/mol=25.0g，
故答案为：25.0．
点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握质量与物质的量的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意n（CuSO4.5H2O）=n（CuSO4），题目难度不大．
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1．一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（ ）
| A． | 升高温度，可能引起由c向b的变化 | |
| B． | 该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13 | |
| C． | 该温度下，加入HCl溶液可能引起由b向a的变化 | |
| D． | 该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化 |
2．下列实验操作或说法正确的是（ ）
| A． | 取4g NaOH加入100mL水中配制浓度为1.0mol/L的NaOH溶液 | |
| B． | 配制一定浓度的溶液时，用蒸馏水润洗容量瓶会使所配制出的溶液浓度偏低 | |
| C． | 除去Fe（OH）3胶体中混有的Cl-离子，可用过滤的方法 | |
| D． | 向盛有铜片的试管中加入浓硫酸，加热证明浓硫酸具有强氧化性 |
19．下列各组溶液只通过相互滴加不能鉴别出来的是（ ）
| A． | NaAlO2溶液和盐酸 | B． | NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液 | ||
| C． | NaOH溶液和浓AlCl3溶液 | D． | 稀硫酸和碳酸钠溶液 |
6．氢化亚铜（CuH）是一种难溶物，能在Cl2中燃烧生成CuCl2和HCl，与盐酸反应生成CuCl和H2．下列关于氢化亚铜的推断正确的是（ ）
| A． | CuH与盐酸的反应属于置换反应 | |
| B． | CuH在Cl2中燃烧，1molCuH转移电子数为2NA | |
| C． | CuH在Cl2中燃烧时铜元素和氢元素均被氧化 | |
| D． | CuH与盐酸反应的离子方程式：H-+H+═H2↑ |
16．下列叙述I和II均正确并有因果关系的是（ ）
| 选项 | 叙述I | 叙述II |
| A | KNO3的溶解度大 | 用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl |
| B | 收集铜与浓硝酸反应生成的气体，用冰水混合物冷却降温，气体颜色变浅 | 生成的红棕色NO2气体部分转化为无色气体 |
| C | 用pH试纸测定NaClO溶液的酸碱性，试纸显蓝色 | NaClO水解显碱性 |
| D | Ca（OH）2能制成澄清石灰水 | 可配制2.0mol•L-1的Ca（OH）2溶液 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
3．a g H2SO4中含有b个氢原子，则阿伏加德罗常数为（ ）
| A． | $\frac{49a}{b}$ mol-1 | B． | $\frac{49b}{a}$ mol-1 | C． | $\frac{98a}{b}$ mol-1 | D． | $\frac{98b}{a}$ mol-1 |
20．下列物质能和水发生化合反应的是（ ）
| A． | Al2O3 | B． | Na2O2 | C． | MgO | D． | NO2 |